Vysvětlíte mi prosím jak funguje elektrolýza?
Já to absolutně nechápu.
Když mám třeba H2O a NaCl. Tak jaký tam budou probíhat reakce?
A: 2Cl - 2e → Cl2
K: 2H - 2e → H2
takhle?
a co bude s Na a O?
Ne:
A: 2Na+ + 2e- + 2H2O → 2NaOH + H2
B: 2Cl - 2e- → Cl2
Asi to nechápeš, tak, ale teď se mi to nechce psát. Už jsem dnes napsal dost. Tady na ontole je určitě jeden příspěvek, kde sem psal a sou tam komentáře i od jiných, kde to pravdilo najdeš - co se děje s inoty, kam putují, atd.
Zatím co v kovových i nekovových vodičích je náboj přenášen pohybem elektronů, v roztocích je přenášen pohybem iontů. Ionty ovšem nemohou vstupovat do vodičů, takže na rozhraní mezi kovem (elektrodě) a elektrolytem (roztokem , ve kterém jsou ionty) musí docházek k předávání elektronů kladně nabitým iontům a tím i jejich redukci,na př.:
Cu(2+) + 2e = Cu ; nebo 2H+ + 2e = H2 Elektroda, na které se tyto výměny probíhají, musí mít přebytek elektronů, záporný náboj a je nazývána katodou (přitahuje kladně nabité ionty - kationty).
Protože elektroneutralita roztoku musí zůstat zachovaná, stejný počet elektronů musí roztok předat kladné elektrodě - anodě. K té jsou přitahovány záporně nabité ionty - anionty:
2OH- - 2e = O + H2O ; 2Cl- - 2e = Cl2 a podobně.
Elektony je třeba kationtům vnutit nebo aniontům odebrat násilím. Toto násilí se projeví jako elektrické napětí mezi elektrodou a roztokem - vylučovací napětí. Vylučovací napětí je závislé na kationtu (u katody) a aniontu (na anodě). V roztocích je vždycky přítomno několik druhů kationtů a aniontů. Vylučuje se taková kombinace iontů, která má v konkrétním případě nejnižší vylučovací napětí. Celkové napětí při elektrolýze závisí kromě elektrodových potenciálů na odporu elektrolytu. Ten závisí na tom, jak rozpouštědlo brání pohybu iontů - "pohyblivosti iontů". Mimořádně pohyblivé jsou ionty H+ a OH-. Proto se vodivost vody při elektrolytickém rozkladu na H2 a O2 s výhodou snižuje přídavkerm kyselin. Pokud je použita sůl, je odpor roztoku vyšší.