Oxidačně redukční děje

dvojan11.03.2011 14:34 Nahlásit

Zdravím..potřeboval bych jen vysvětlit jednu věc..

Zajímalo by mě, jaké je pravidlo toho, kdy počítám atomy dvakrát a kdy ne..vysvětlím:

1. KI + K2Cr2O7 + H2SO4 => I2 + Cr2(SO4)3 + K2SO4
- při vyčislování počítám oxidaci I(-1) na I(0), i když jód přechází z I na I2

2. K2Cr2O7 + HCl => Kcl + CrCl3 + Cl2
- při vyčislování této počítám u redukce 2Cr(6) na 2Cr(3) a u oxidace 2Cl(-) na Cl2 (0)

Jak poznám, kdy "vzít" toho prvku jen jeden atom a kdy dva nebo více?

Díky

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek11.03.2011 17:07 Nahlásit

I2 = 2I(0); tyhle dílčí reakce ti mají pomáhat. Tkže máš dvě možnosti:
I(-I) - e = I(0); nebo 2I(-I) - 2e = I2 .
Podobně je to i s tím chromem:
Cr(VI) + 3e = Cr(III) nebo 2Cr(VI) + 6e = 2Cr(III)
Pokud použiješ první verze obou dílčích reakcí, budeš muset sestavenou rovnici násobit 2. Pokud použiješ druhé verze, pak se podle mého názoru dostaneš k cíli rychleji. Výhodné je to zejména u dichromanu, kde jsou v molekule 2atomy Cr. Znova - je to pomůcka pro vyčíslení rovnice. Je to tedy na tobě, pokud tvůj učitel nemá nějaké speciální přání. Aspoň podle mého názoru.

Anonym25403211.03.2011 20:21 Nahlásit

taky mi to tak připadá..takže je všeibecně lepší vždycky brát ten určitý prvek dvakrát, jestliže je alespoň na jedné straně rovnice dvakrát př. I2, Cl2, 2K+ ?

Mezek11.03.2011 21:21 Nahlásit

Jo. Ale někdy je s tím problém.
2Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + 2NaI; V thiosíranu máš 2síry, 1x S(VI) a 1x S(-II). V tetrathionanu máš 2 typy: 2x S(VI) + 2x S(-I). Podle mého názoru se dá napsat tohle:
2S2O4(2-) - 2e = S4O6(-2), v podstatě oxidace aniontů, nikoliv jednotlivých atomů. Ale nevím, jestli by někdo ve škole neměl námitky.

Přidat komentář do diskuze ▾