kysla a zasadita reakcia roztokov soli
ahoj, pls podla coho zistim ktore roztoky sili reaguju kyslo a ktore zasadito? ked to budem posudzovat tak nemozem mat ziadne tabulky ani ziadnu inu pomocku, musim to nejako z hlavy urcit, a chcem to pochopit a nie sa iba naucit naspamat. dakujem
mam dva priklady
priklad 1: zasaditu reakciu maju dvojice vodnych roztokov soli
a. Ch3COONa, KCN
b. NH4Cl, CH3COONH4
c. Fe2(SO4)3, Na2SO4
d. CH3COOK, Na2S
e. KClO4, Na2HPO4
f. NaCN, K2SO3
g. K2SO4, Na2HPO4
h. Mg(HCO3)2, NH4Cl
priklad 2: kyslu reakciu maju dvojice vodnych roztokov soli
a. K2S, Ca(HCO3)2
b. CH3COONa, Na3PO4
c. (NH4)2SO4, Fe(NO3)3
d. KCN, KNO3
e. H2CO3, HNO2
f. NaNO2, (NH4)2S
g. NH4Cl, NH4NO3
h. NaHCO3, KNO2
mam dva priklady
priklad 1: zasaditu reakciu maju dvojice vodnych roztokov soli
a. Ch3COONa, KCN
b. NH4Cl, CH3COONH4
c. Fe2(SO4)3, Na2SO4
d. CH3COOK, Na2S
e. KClO4, Na2HPO4
f. NaCN, K2SO3
g. K2SO4, Na2HPO4
h. Mg(HCO3)2, NH4Cl
priklad 2: kyslu reakciu maju dvojice vodnych roztokov soli
a. K2S, Ca(HCO3)2
b. CH3COONa, Na3PO4
c. (NH4)2SO4, Fe(NO3)3
d. KCN, KNO3
e. H2CO3, HNO2
f. NaNO2, (NH4)2S
g. NH4Cl, NH4NO3
h. NaHCO3, KNO2
Odpovědi
Diskuze
cize napr priklad 1e) HClO4 je silna kyselina cize bude mat slabu zasadu tak rozroky jej soli nebudu mat zasaditu reakciu ale kyslu?
Tak 1a: CH3COO- je iontem slabé kyseliny, značná část bude reagovat s vodou (hydrolyzovat):
CH3COO- + H2O = CH3COOH + OH- a roztok bude reagovat zásaditě. Totéž, v ještě větší míře, platí pro KCN a dále položky 1d a 1f. Na2SO4, KClO4, a K2SO4 jsou soli silných kyselin a zásad, nehydrolyzují a proto jejich roztoky reagují neutrálně.
Ion NH4+ je konjugovaná kyselina relativně slabé báze, a hydrolyzuje podle rovnice
NH4+ + H2O = H3O+ + NH3. Soli amoniaku se silnými kyselinami proto reagují kysele.
Fe(3+) je velmi slabá zásada a kromě toho Fe(OH)3 je velmi málo rozpustný. Proto ion Fe(3+) silně hydrolyzuje a roztoky železitých solí reagují silně kysele.
Zvláštním případem jsou soli slabých zásad a slabých kyselin. Z 1. skupiny sem patří CH3COONH4 a Mg(HCO3)2. V každém případě tady závisí výsledek na poměru Ka a Kb. U octanu amonného jede o přibližně stejně silnou kyselina i zásadu, roztok soli bude přibližně neutrální. OH-, vzniklé hydrolýzou octanového aniontu, budou podporovat rozpad amonného kationtu, takže koncentrace H+ a OH- se změní jen velmi málo. Složitější je situace s hydrogenuhličitanem hořečnatým. Ion HCO3- je iontem slabé kyseliny, takže bude hydrolyzovat. Ion Mg++ je sice iontem středně silné zásady, ale Mg(OH)2 je málo rozpustný, takže při vyšších koncentracích bude hydrolyzovat na nerozpustný Mg(OH)2. Výsledná reakce bude silně záviset na koncentraci roztoku.
A ještě nakonec ty fosforečnany: ion HPO4-- je iontem slabé kyseliny H2PO4-, proto soli se silnými zásadami budou reagovat zásaditě. Není to proto, že v molekule je ion silné báze, ele proto, že ion HPO4-- hydrolyzuje: HPO4-- + H2O = H2PO4- + OH-.
Tak jsem to zkusil vysvětlit. Odhad síly kyselin je problematický a solidně funguje jen při srovnání kyslíkatých kyselin téhož prvku s různými oxidačními stupni ale podobnou strukturou.
Zkus udělat podle tohoto vysvětlení tu druhou skupinu a napiš to sem.
2a
H2S je slaba kyselina, takze bude mat silnu zasadu ktora bude tvorit zasadity roztok, cize K2S + H2O = H2S + OH-
H2CO3 je asi tiez slaba kyselina, takze Ca(HCO3)2 = H2CO3 + OH-
2b
CH3COONa + H2O = CH3COOH + OH-
Na3PO4 = HPO4(2-) + OH- ?
2c
H2SO4 je silna kyselina, takze (NH4)2SO4 bude robit NH4OH a H2SO4, takze by tam malo byt H3O+ a bude reagovat kyslo
HNO3 je tiez silna kyselina, Fe(NO3)3 bude robit Fe(OH)3 + HNO3 a tiez bude reagovat kyslo
2d
KCN + H2O = KOH + HCN co je slaba kyselina
KNO3 + H2O = HNO3 + KOH
2e
H2CO3 a HNO3 niesu soli ale kyseliny takze budu reagovat kyslo
H2CO3 = CO3(2-) + H3O+
HNO3 = NO3(-)+ H3O+
2f
NaNO2 = HNO2 + OH-
(NH4)2S = H2S + OH-
2g
NH4Cl = NH4OH + H3O+ reaguje kyslo
NH4NO3 = NH4OH + H3O+ reaguje kyslo
2h
NaHCO3 = H2CO3 + OH-
KNO2 = HNO2 + OH-
a ked mi vyjde silna zasada tak zasadito.
a silne zasadite su zasady alkalickych kovov a kovov alkalickych zemin ze?
K2S = 2K+ + S(2-) => S(2-) + 2H2O = H2S + 2OH- nebo K2S + 2H2O = 2K+ + 2OH- + H2S
Pokud v rovnici napíšeš rovnítko, musí být vyčíslená, pokud obsahuje ionty, musí být vyčísleny i náboje. Takže
Na3PO4 + H2O = 3Na+ + HPO4(2-) + OH-
Pro jistotu: 2d: HCN je slabá kyselina, sůl reaguje zásaditě; KNO3 obě silné, neutrální reakce
2e: obě budou kyselé, H2CO3 + H2O = HCO3- + H3O+; H2CO3 je při disociaci do 2°tak slabá, že druhý vodík disociuje až v silně zásaditém prostředí.
2f = (NH4)2S je sůl slabé kyseliny a slabé zásady. Hydrolýza bude postupovat asi takto:
NH42S = NH3 + (NH4)HS a roztok bude mírně zásaditý.
2g: NH4NO3 + H2O = NH3 + H3O+ + NO3-
2h: vyčíslené rovnice: NaHCO3 + H2O = Na+ + H2CO3 + OH-; KNO2 + H2O = K+ + HNO2 + OH-.
Další problém?
A k tomu poslednímu - nikdy nemůže vyjít silná kyselina, v roztoku budou jen její ionty. Reakci dělají jen ionty H+ (H3O+) a OH-
Takhle bych to viděl
snad som to uz pochopil
takze pre kontrolu:
sol silnej kyseliny a silnej zasady nebude menit pH, lebo sol uplne disociuje na aniony a kationy
sol slabej kyseliny a slabej zasady bude mat tiez cca neutralny vplyv na pH, lebo anion zo silnej kyseliny bude tvoril OH- a bude zasadotvorny, a kation zo slabej zasady bude tvorit H3O+ a bude kyselinotvorny
sol silnej kyseliny a slabej zasady bude znizovat pH, anion zo silnej kyseliny sa uplne disociuje, a kation zo slabej zasady bude tvorit H3O+
sol slabej kyseliny a silnej zasady bude zvysovat pH, kation uplne disociuje, a anion bude tvorit OH-
dalej silne kyseliny, silne zasady a vsetky soli su silne elektrolity, a slabe kyseliny a slabe zasady su slabe elektrolity.