pomoc s titraci
Vzorek technického louhu (obsahující hydroxid a uhličitan sodný) hmotnosti 2,156 g byl rozpuštěn a zředěn na objem 250 ml. K titraci na fenolftalein bylo odpipetováno 50 ml roztoku vzorku a spotřebováno bylo 15,80 ml 0,1506M-HCl. K takto vytitrovanému roztoku byla přidána methylová oranž a na dotitrování se spotřebovalo ještě 2,75 ml HCl téže koncentrace. Jaký je hmotnostní obsah NaOH a Na2CO3 ve vzorku?
Odpovědi
Diskuze
Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3. Následnou titrací na methyloranž se rozložilm i NaHCO3:
NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 + H2O. Látkové množství HCl, spotřebované na rozložení hydrogenuhličitanu bylo stejné, jako množství potřebné na převední uhličitanu na hydrogenuhličitan
Čistá spotřeba na NaOH tedy byla s1 = 15,8 - 2,75 = 13,05cm3, celková spotřeba na uhličitan byla
s2 = 2*2,75 = 5,5 cm3 podle rovnice Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O.
Ve vzorku:
n(NaOH) = 5*n(HCl) = 5*s1*0,1506 = 5*0,01305*0,1506 = 0,009827mol; M(NaOH) = 39,9971g/mol
n(Na2CO3) = 5*s2*0,1506 = 5*0,0055*0,1506 = 0,004142mol; M(Na2CO3) = 105,9884g/mol
m(NaOH) = n*M = 0,009827*39,9971 = 0,3931g; m(Na2CO3) = 0,004142*105,9984 = 0,439g Na2CO3
w(NaOH) = 0,3931/2,156 = 0,1823; w(Na2CO3) = 0,439/2,156 =0,2036
OK?