Vyčíslování chemický rovnic

Anonym Nonikub24.03.2018 21:26 Nahlásit
Dobrý večer. Narazil jsem na jednu rovnici, která mi dělá problémy:
KMnO4 + H2O2 + H2SO4 = O2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
Neznáte nějaký spolehlivý způsob, aby se v tom člověk neztratil?

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Soudruh_K24.03.2018 23:11 (Upr. 24.03.2018 23:28) Nahlásit
1) Je to redoxní děj, můžeš si vypsat jednotlivé reakce - redukce a oxidace a podle toho vyčíslit.
2) Zkoušení podle logických postupů, asi rychlejší, když máš natrénováno:

Postup pro 2):
1.Vlevo je KMnO4 a vpravo K2SO4, takže vlevo bude 2 KMnO4, a tím pádem vpravo budou 2 MnSO4. Tímto máme tyto látky vyčíslené.
2. Nuž, máme-li vpravo 3 anionty SO4(2-), tak vlevo musí být taky 3, tudíž vlevo budou 3 H2SO4.
3. Vlevo máme 20 vyčíslených kyslíků a vpravo 12, tudíž dáme 8 H2O, abychom měli rovnováhu mezi kyslíky (a nedáme 4 O2, i když to má taky kyslíky, protože potom bude dorovnávat vodíky a voda by nám tu pak vytvářela nepoměr).
4. Díky tomuto dostáváme vlevo 6 vyčíslených vodíků a vpravo 16 vodíků, nezbývá nám než dát doleva 5 H2O2 a tím přidat i 5 O2 doprava.
5. Rovnice je vyčíslena, pojďme shrnout:
2 KMnO4 + 5 H2O2 + 3 H2SO4 -> 5 O2 + 8 H2O + K2SO4 + 2 MnSO4
Mezek25.03.2018 09:11 Nahlásit
1: Mn(VII) + 5e = Mn(II); O2(2-) = O2 + 2e; nejmenší společný násobek počtu elektronů je 10:
2KMnO4 + 5H2O2 + xH2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5O2 + 8H2O; hodnotu x zjistíš součzem SO4-- na pravé straně rovnice. Tak najdeš, že x = 3. Ale je i jiná možnost. Jako voda v tomto případě skončí všechny kyslíky z KMnO4, celkem tedy 8 vod = 16 H+. 10 pochází ztěch peroxidů, takže 6 musí dodat H2SO4, musí být tedy 3 H2SO4. Tento způsob je velmi užitečný při sestavování iontových rovnuic.
Přidat komentář do diskuze ▾