molalita vs. molarita

Anonym Tyqutab01.11.2015 14:33 Nahlásit
Dobrý den, nevím si rady s otázkou, kdy je užitečnější používat molalitu místo molarity a proč? Poradí mi někdo, prosím?
dedukuji, že:
molalita b=n/m
molarita c=n/V
hmotnost se při změně teplot nemění, zatímco objem ano a proto je výhodnější při výpočtech užívat raději molalitu?
Prosím o upřesnění a vyjasnění,
moc děkuji!

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek01.11.2015 16:01 Nahlásit
Když nebudeš pojem molární koncentrace omezovat jen na roztoky, pak uvidíš, že se molarita nemusí měnit v závislosti na teplotě. Na příklad molární koncentrace plynného H2 v uzavřeném reaktoru při tlaku 150kPa se s teplotou nemění. Molární koncentrace vyjadřuje v podstatě počet částic určité látky v nějakém objemu. Závisí na ní pravděpodobnost setkání dvou molekul určitého druhu a její důsledky, na příklad reakční rychlost, reakční rovnováhy a podobně. Není podstatné, jestli v daném objemu existují i jiné molekuly, pokud se neúčastní sledovaného děje.
Naproti tomu molalita vyjadřuje poměr částic nějaké (rozpuštěné) látky k počtu částic jiné látky (rozpouštědla). Protože u různých rozpouštědel je počet jejich částic v 1kg různý, bývá použití molality ve výpočtech doprovázeno pro každé rozpouštědlo nějakým koeficientem, který zahrnuje i nějakou relaci počtu molekul.
Možná to vysvětluji trochu nepřesně a krkolomně, ale momentálně mně lepší vysvětlení nenapadá.
Přidat komentář do diskuze ▾