látková koncentrace roztoku, pH
prosím mohli byste mi poradit s těmito příklady ? děkuji
1) Jaká bude látková koncentrace roztoku HCl, jestliže 20 ml jejího roztoku bylo zneutralizováno 15 ml 0,1 M roztoku Ca(OH)2 ?
2) Jaké bude pH roztoku vzniklého smícháním 1 ml 0,01 M HCl a 99 ml vody ?
3) Kolika procentní (hmotnostní %) roztok vznikne, když 5 g látky rozpustíme v 45 g vody?
mohl bych poprosit postupy u všech příkladů. vůbec nevím jak řešit.. .díky ještě jednou
1) Jaká bude látková koncentrace roztoku HCl, jestliže 20 ml jejího roztoku bylo zneutralizováno 15 ml 0,1 M roztoku Ca(OH)2 ?
2) Jaké bude pH roztoku vzniklého smícháním 1 ml 0,01 M HCl a 99 ml vody ?
3) Kolika procentní (hmotnostní %) roztok vznikne, když 5 g látky rozpustíme v 45 g vody?
mohl bych poprosit postupy u všech příkladů. vůbec nevím jak řešit.. .díky ještě jednou
Odpovědi
Diskuze
n(Ca(OH)2) = c*V = 0,1mol/dm3*0,015dm3 = 0,0015mol; n(HCl) = 2*n(Ca(OH)2) = 2*0,0015 = 0,003mol
c(HCl) = n/V = 0,003/0,02 = 0,15 mol/dm3.
2: Objem roztoku kyseliny se zvýší 100x - z 1cm3 na 100. Látkové množství HCl zůstane stejné:
c1(HCl) = 1*c(HCl)/100 = (1/100)*c(HCl) = 0,0001mol/dm3. HCl je silná kyselina, proto c(HCl) = c(H+).
pH = -log(c(H+)) = -log(0,0001) = 4.
3: Když 5 g látky (mL) rozpustíme ve 45g vody, dostaneme mr = 5+45 = 50g roztoku.
% látky L bude %L = 100*5/50 = 10% látky L (hmotnostní zlomek w(L) = 0,1).
OK?
0,01:100 = 0,0001
pH=-log(c)
pH=-log(0,0001)
pH=4
Připadá mi to mnohem jednodušší, než psal mezek a správně to je :) Nač řešit věci složitě? Látkové množství bych do příkladu vůbec netahala ;)