pH proč pH+pOH=14?
Dobrý den,
předem se omlouvám za moji nechápavost, mám problém s tímhle:
Mám vodu, kde v 1l je 10^-7 molu H3O+ a 10^-7 molu OH-, přileju nějakou kyselinu, ta dobře disociuje, odštěpuje H+, který reaguje s vodou a tím se zvyšuje koncentrace H3O+, např. na 10^-3 mol.dm^-3. Ale koncentrace OH- se přeci nezměnila? A dohromady to přece nedává 14?
Děkuji předem za vysvětlení, A.
předem se omlouvám za moji nechápavost, mám problém s tímhle:
Mám vodu, kde v 1l je 10^-7 molu H3O+ a 10^-7 molu OH-, přileju nějakou kyselinu, ta dobře disociuje, odštěpuje H+, který reaguje s vodou a tím se zvyšuje koncentrace H3O+, např. na 10^-3 mol.dm^-3. Ale koncentrace OH- se přeci nezměnila? A dohromady to přece nedává 14?
Děkuji předem za vysvětlení, A.
Odpovědi
Diskuze
2H2O ⇄ H3O+ + OH. Tato reakce je vratná a iontový produkt vody je rovnovážný stav. Když teď přidáš silnou kyselinu, zvýší se koncentrace H3O+. To zpomalí disociaci molekul vody a naopak zrychlí reakci H3O+ + OH- = 2H2O. Nová rovnováha se ustaví tehdy, až klesne koncentrace OH- na takovou hodnotu, aby při 25°C byl součin koncentrace H3O+ a OH- opět 10^-14.
Reakce 2H2O = H3O+ + OH- má rovnovážnou konstantu Kc ⇄ c(H3O+)*c(OH-)/c(H2O); protože c(H2O) je prakticky konstantní, zahrneme ji do konstanty:
c(H3O+)*c(OH-) = Kc*c(H2O) = Kw = 10^-14.
Stejně, jako jsem popsal důsledky přídavku silné kyseliny, je možné popsat přídavek silné zásady. Zvýšíme tím koncentraci OH- a úměrně tomu poklesne koncentrace H3O+.
Rovnovážná konstanta Kc nebo Kw je dána vlastnostmi molekul vody a je závislá jen na teplotě.