Titrace
Tableta obsahující zinečnatého ionty byla rozetřena a převedena do titrační baňky. Do ní bylo přidáno 10 ml 3M H2SO4. Poté bylo připipetováno 20 ml odměrného roztoku K4[Fe(CN)6] o konc. 0,0258 mol/l. Přebytečný K4[Fe(CN)6] byl titrován ZnSO4 o konc. 0,0510 mol/l, jehož spotřeba činila 11,3 ml. Kolik mg Zn tableta obsahovala?
Předem děkuji
Předem děkuji
Odpovědi
Diskuze
n(Zn++)/3 = n([Fe(CN)6](4-))/2 =>n(fer.) = (2/3)n(Zn++)
Nadbytek n(fer.) = 2*0,0510*0,0113/3 = 3,842*10^-4 mol
Předloženo ferokyanidu: n(fer) = 0,020*0,0258 = 5,16*10^-4 mol
Na tabletu spotřebováno n(fer) = 5,16*10^-4 - 3,842*10^-4 = 1,318*10^-4 mol
n(Zn++) = (3/2)*n(fer) = 3*1,318*10^-4/2 = 1,977*10^-4 mol Zn++.
m(Zn) = n*M = 1,977*10^-4 * 65,409 = 0,0129g = 12,9mg Zn v 1 tabletě.
OK?