Látková koncentrace OH- ve vodném roztoku NaOH

Anonym Nogutat08.03.2016 23:26 Nahlásit

Dobrý den, jaký je rozdíl mezi příklady:Jaká je látková koncentrace H30+ ve vodném roztoku NaOH který obsahuje 0,2 mmol NaOH v 1 litru roztoku? A jaká je látková koncentrace OH- ve vodném roztoku NaOH, který obsahuje 0,05 mmol NaOH v 1 litru roztoku? Jelikož oba příklady musím počítat bez kalkulačky, tak první příklad jsem počítal 10^-14 (iontový součin vody) děleno 0,2*10^-3. U druhého příkladu mi bohužel tento postup nevychází. Předem děkuji za odpověď.

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek09.03.2016 06:51 Nahlásit

V obou případech jde o NaOH, silná zcela disociovaná zásada, takže platí, že
n(NaOH) = n(OH-) => c(NaOH) = c(OH-)
Platnost těchto vztahů je přece jen omezená. Přestává platit při velmi nízkých koncentracích, menších než asi 10^-6 mol/dm3, kdy rychle roste podíl OH-, vzniklých autodisociací vody.
V prvním případě počítáš koncentraci H3O, proto dělíš iontový produkt vody koncentrací NaOH. Ve druhém případě se ptají jen na koncentraci OH-, takže to dělení odpadá. Je rovná koncentraci NaOH.

OK?

Přidat komentář do diskuze ▾