Vypočtěte objem vodíku (za normálních podmínek), který se uvolní během rozpouštění 16,35 zinku v dostatečném množství kyseliny chlorovodíkové.

Anonym Cyzyraj12.03.2014 23:28 Nahlásit
Ahoj, zajímalo by mě, jak probíhají reakce kovů s kyselinami. Teď tedy hlavně se zinkem. Děkuji:)

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek13.03.2014 07:59 Nahlásit
Reakce kovů s kyselinami jsou oxidačně-redukční reakce. Neušlechtilé kovy redukují disociovatelný vodík, ušlechtilé kovy jsou kyselinami s oxidačními vlastnostmi oxidovány. Pokud vzniká oxid, pak reaguje s kyselinou. Některé drahé kovy se tímto způsobem neoxidují, ale oxidují se přímo na sůl. Příkladem může být zlato, které se oxiduje sloučeninami chloru, vznikajícícmi reakcí HNO3 a HCl (lučavka královská).
Zinek je neušlechtilý kov, redukuje tedy vodíkový ion na H2:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2; z jednoho molu Zn vznikne tedy 1 mol H2:
n(H2) = n(Zn) = m/M = 16,35/65,41 = 0,25mol H2
V(H2) = n*R*T/p = 0,25*8,3145*273,15/101325 = 5,6*10^-3m3 = 5,6dm3.

OK?
Přidat komentář do diskuze ▾