Urči hmotnost Fe2O3 a objem H2potřebný k výrobě železa o hmotnosti 50 kg

Adynovo07.04.2021 15:35 Nahlásit
Prosím Vás o pomoc s tímto příkladem

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek08.04.2021 01:08 Nahlásit
Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O =>
n(Fe2O3) = n(H2)/3 = n(Fe)/2 = 50kg/(2*55,845kg/kmol) = 0,4477 kmol
m(Fe2O3) = n*M = 0,4477*159,6882kg/kmol = 71,4872 kg
n(H2) = 3*n(Fe)/2 = 3*0,4477 = 1,343 kmol; za standardních podmínek 273,15 K; 101325 Pa je molární objem ideálního plynu podle stavové rovnice 22,41m3/kmol
V(H2) = 22,41*1,343 = 30,0967 m3.

Všechno jasné?
Anonym Lehizis16.05.2023 10:49 Nahlásit
Nechci nic, ale tahle reakce asi úplně probíhat nebude. Podívejte se na Beketovovu řadu kovů. Vodík asi těžko vyredukuje železo.
Mezek16.05.2023 20:04 Nahlásit
Beketovova řada platí za laboratorní teploty (25°C) a pro platinovou černěnou elektrodu, omývanou plynným vodíkem. Za vysoké teploty mohou vznikat volné atomy vodíku (atomární vodík), daleko reaktivnější. Ten může redukovat oxidy železa až na kovové železo.
Přidat komentář do diskuze ▾