| Nahlásit

Výpočet pH pufrů

Prosím o pomoc: Připravili jsme si pufr smícháním 5 ml 0,5 M NH3 a 45 ml 0,5 ml NH4Cl, pKa = 9,25. Jaké bude pH, když k pufru přidáme 150 ml 0,2 M NaOH
Témata: chemie
Diskuze
(Upr. 02.12.2022 09:43) | Nahlásit
V pufru byla NH4Cl kyselina a NH3 zásada. Přídavek NaOH vytěsnil ion NH4+ a převedl jej na NH3. V původních 50cm3 pufru je 0,005*0,5 = 0,0025mol NH3 a 0,045*0,5 = 0,0225mol NH4Cl. Látkové množství přidaného NaOH je
n(NaOH) = 0,15*0,2 = 0,03 mol. Přidaný NaOH převede NH4+ na NH3: NaOH + NH4+ = Na+ + NH3 + H2O. Ve výsledném roztoku tedy bude n(NH3) = 0,0025+0,0225 = 0,025 mol NH3 a 0,03-0,0225 = 0,0075 mol NaOH. A to všechno v 0,2dm3. Úplně disociovaný NaOH vyvolá pOH = -log(0,0075/0,2) = 1,42 => pH = 14 - 1,42 = 12,58. Při tomto pH bude veškerý amoniak přítomen jako NH3 nebo nedisociovaný hypotetický NH4OH, takže pH neovlivní, stejně jako NaCl.
Původní pH pufru bylo pH = 9,25 + log(0,0025/0,0225) = 8,29

OK?
 Anonym
Odpovídat lze i bez registrace. Dodržujte pravidla Ontoly
Vložit: Obrázek