Kapacita citratoveho pufru

Anonym Navomaf14.12.2015 00:44 Nahlásit
Vypočítejte kapacitu 1 litru citrat. Pufru (pKk=3,06), který obsahuje 500 mmol složek v poměru 1/1.

Jake pH bude mit roztok, smícháme-li 10 ml amoniaku a 2 ml HCl stejne látkové koncentrace (c=100 mmol)? PKk=4,75

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek14.12.2015 17:32 Nahlásit
Kapacita pufru je množství jednosytné kyseliny nebo zásady, které posune výchozí pH o jednotku.
pH = pKa + log(cs/ca) nebo pH = 14 - pKb - log(cs/cb). Z tohoto vztahu vyplývá, že změna pH je daná změnou hodnoty členu log(cs/ca) (nebo log(cs/cb) ). Tent opoměr je při stejné koncentraci složek rovný 1 a při posunu pH o jednotku se změní o jeden řád - 0,1 nebo 10. V příkladu v zadání je součet látkových množství 0,5mol, 0,25mol soli a 0,25mol kyseliny. Pro zvýšení pH o jednotku je tedy potřeba, aby ns/na = 10 => ns = 10*na a současně ns + na =0,5mol => 10*na + na = 0,5 =>
na = 0,5/11 = 0,0454mol a ns = 0,5-0,0454 = 0,4545mol. Kapacita pufru je tedy
0,4545 - 0,25 = 0,204mol. Součet látkových množství kyseliny a jejího aniontu se nemění. Přídavek zásady jen převede část kyseliny na jeji sůl, přídavek silné kyseliny převede část soli na kyselinu.
Výchozí pH citrátového pufru je při poměru složek cs/ca = 1 pH = pKa + log(1) = 3,06.

Amoniak je báze, jeho pKb = 4,74. Látkové množství amoniaku je 0,01*0,1 = 0,001mol, látkové množství HCl = 0,1*0,002 é 0,0002mol. Konečný roztok bude obsahovat 0,0002 NH4Cl a 0,0008mol NH3.
cs = 0,0002/0,012, cb = 0,0008/0,012;
cs/cb = (0,0002/0,012)/(0,0008/0,012) = 0,0002/0,0008 ( = ns/na).
pOH = pKb + log(0,0002/0,0008) = 4,147; pH = 14 - pOH = 9,85

OK?
Anonym Ficepuz15.12.2015 12:04 Nahlásit
dekuju moc.
a jeste jeden:
proc mi to vychazi spatne?
jaké ph bude mit roztok, který vznikne smichanim (castecnou neutralizaci) 50 ml rotoku k. barbiturove (c=0,2 mol/l) a 10 ml rotoku NaOH (c=0,2 mol/l)? PKk=3,20.
mně to vychází 2,5 ph ale ma to vyjit 2,60
Mezek15.12.2015 12:35 (Upr. 15.12.2015 12:35) Nahlásit
pH = pKa + log(ns/na) = 3,2 + log(10*0,2/(40*0,2)) = 3,2 + log(0,25) = 3,2-0,602 = 2,598
Mezek15.12.2015 14:34 Nahlásit
Protože 10cm3 NaOH o c = 0,2mol převede 10cm3 kyseliny barbiturové o c = 0,2mol na barbiturát sodný a 40cm3 kyseliny zůstane nezneutralizované, že?
Anonym Ficepuz15.12.2015 15:26 Nahlásit
jezisi, ze to najednou potrebuju neutralizovat jenom tady. to by mě nenapadlo a nenapadne ani priste ....
a jeste jeden prosím.
jaké Ph bude mít roztok, smichame-li 10 ml amoniaku a 2 ml HCl stejné latkove koncentrace (c= 100 mmol/l)? PKz=4,75

no má to vyjit 9,85, mně to vychází 9,55
tady muj postup:
pH= 14-(4,75+log (0,01*100)/ (0,002*100)
což vyjde 8,55
proc? :(
Mezek15.12.2015 15:54 Nahlásit
Problém je v tom, že v tomto případě není kyselinou HCl (ta se zneutralizuje), ale ion NH4+, který vznikne tou neutralizací. A o jeho látkové množství se sníží ten amoniak. Látkové množství iontu NH4+ bude rovné látkovému množství přidané kyseliny HCl, že?
A další zásadní věc: pOH = pKb + log(cs/cb) kde cs je amonná sůl a bází je amoniak. Pak by to mělo vypadat takto:
pH = 14 - pKb - log((0,002/0,008) = 9,85; pokud bys počítal ten poměr tak jak jsi jej napsal, musel bys místo pKb použít pKa(NH4+) = 14 - 4,75 = 9,25:
pH = pKa + log(0,008/0,002) = 9,25 + log(4) = 9,85

Jasné?
Anonym Ficepuz15.12.2015 16:07 Nahlásit
takže kdyz si to chci počítat tim svým zpusobem, musím si to pkb predelat na pkk tak, že 14-pkb=pka:?
Anonym Ficepuz15.12.2015 16:10 Nahlásit
ale já to nechápu. kdy to mám odecitat a kdy ne? vzdyt nekdy to nemusim odecist a vyjde to a nahle to tady musim odecist
Anonym Ficepuz15.12.2015 16:14 Nahlásit
já vim, že to bude stejný problem, který nechápu, ale u tohoto prikladu mi to taky vyslo o neco jinak.
jaké ph bude mit roztok po smichani 200 ml k. diethylbarbiturove (c=0,5mol/l) a 100 ml NaOH (c=0,1mol/l) pkk=7,40
vyslo mi to presne 6,4 a ma to vyjit 6,45
Anonym Ficepuz15.12.2015 16:35 Nahlásit
treba u tohoto prikladu nic od niceho neodecitam a nic neneutralizuju:
fosfatovy pufr (pkk 7,21) obsahuje 60 mmol nah2po4 a 40 mmol na2hpo4. jak se zmeni ph po pridani 10 ml NaOH (c=0,1 mol/l)?
muj postup:
pH puvodni = 7,21 + log 40/60 což je 7,034
nic od niceho neodecitam ..
a pak nový pH je 7,21. to mi vyslo.
Mezek15.12.2015 19:30 Nahlásit
K tomu poslednímu: Napiš mi výpočet, kterým jsi došel k tomu 7,21. Musel se ti změnit poměr ns/na, jinak to není možné. 10cm3 0,1M NaOH = 1mmol. Neuvádíš, že toto množství jsi přidal do 100cm3 pufru, který obsahoval 60mmol a 40mmol v 1 litru. Látková množství v původním pufru tedy byla 6 a 4 mmol. Přídavek 1 mmol NaOH převedl toto množství kyseliny (NaH2PO4) a sůl Na2HPO4. Nově bal byla látková množství 5mmol obou iontů, log(ns/na) = 0 a pH bylo 7,21.
Mezek15.12.2015 19:38 Nahlásit
A k tomu pufru ethylbarbiturové: na = 0,5*0,2 = 0,1 mol; n(NaOH) = 0,1*0,1 = 0,01molNaOH.
Když přidáš do roztoku, kde je 0,1mol kyseliny 0,01 mol NaOH, zneutralizuje se 0,01mol kyseliny a vznikne 0,01mol její soli. Současně se množství volné kyseliny sníží z 0,1 na 0,09mol.
pH = 7,4 + log(0,01/0,09) = 7,4 + (-0,9542) = 6,4457 = 6,45
Anonym Ficepuz15.12.2015 19:51 Nahlásit
je, mne se to vsehcno pomíchalo... posledni je takhle
ph = 7,21 + 40+10/60-10 = 7,21
Přidat komentář do diskuze ▾