pH pufru

Anonym Winuhin01.04.2018 22:56 Nahlásit
Petr Patlal připravil vodný roztok dusičnanu amonného o koncentraci 0.01 molL−1. Do 1 L roztoku vhodil 0.2 g hydroxidu vápenatého a rozpustil. Jaké pH bude mít roztok? Tlak je 1 bar, teplota 25◦C. Potřebná data najděte. Můžete použít vhodné zjednodušující předpoklady (zanedbání koncentrací H+ a OH− proti ostatním látkám), musíte však potom ověřit, s jakou přesností jsou splněny.

M(NH4NO3) = 80,043 g/mol
M(Ca(OH)2) = 74,093 g/mol

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek02.04.2018 17:08 Nahlásit
n(Ca(OH)2) = 0,2/74,093 = 0,0027. n(NH4NO3 = c*V = 0,01*1 = 0,01 mol. Protože Ca(OH)2 je silná dvojsytná zásada, proběhne reakce podle rovnice
2NH4NO3 + Ca(OH)2 = Ca(NO3)2 + 2NH3 + 2H2O => n(NH3 ) 2*n(Ca(OH)2) = 2*0,0027 = 0,0054 mol.
V roztoku tedy vedle soli silné kyseliny a silné báze bude v jednom dm3 0,0054 mol NH3 a
n(NH4+) = 0,01-0,0054 = 0,0046 mol NH4+. pKb(NH3) = 4,74.
pOH = 4,74 + log(n(NH4+)/n(NH3)) = 4,74 + log(0,0046/0,0054) = 4,74 + (-0,067) = 4,67
pH = 14 - pOH = 14 - 4,67 = 9,33.

OK?
Přidat komentář do diskuze ▾