stavová rovnice

Anonym46699023.01.2013 11:17 Nahlásit
Jaký je objem 1 molu kyslíku při desetinásobku normálního atmosférického tlaku (p = 101 325 Pa) při 20 stupních Celsia?

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek23.01.2013 12:33 Nahlásit
Stavová rovnice je p*V = n*R*T => V = n*R*T/p = 1*8,3145*293,15/1013250 = 0,002405m3 = 2,405dm3.
Anonym Jynoliq20.12.2013 11:02 Nahlásit
Dobrý den, prosím Vás, chci se ujistit, u stavové rovnice je základní jednotkou objemu m3? Dále nerozumím tomu, proč se za tlak dosadila hodnota 1013250 a ne 101 325. Předem děkuji
Cenobita.20.12.2013 14:07 (Upr. 20.12.2013 14:08) Nahlásit
V zadání se píše "při desetinásobku" tedy: p=p0*10

V = ? m3
p0 = 101325 Pa
n = 1 mol

V = n*R*T/p = 1*8,3145*293,15/1013250 = 0,0024055225018504811250925240562546

V= 2,4055225018504811250925240562546 dm3 (litrů)
Přidat komentář do diskuze ▾