Krystalizace MnCl2
Vypočítejte hmotnost tetrahydrátu chloridu manganatého, který se vyloučí při ochlazení 150g roztoku nasyceného při 100 C (rozpustnost při 100 C 115,3g/100g vody), na 20 stupňů C (rozp. 73,9g/100g vody). Kolik MnCl2 zůstane v rozpouštěno v matečném louhu? (Mr(MnCl2)= 125,844.
Velmi prosím o detailní vysvětlení jak se to vykrystalizuje a proč se to tak počítá.
Velmi prosím o detailní vysvětlení jak se to vykrystalizuje a proč se to tak počítá.
Odpovědi
Diskuze
v původním bylo 115,3g/100g tj. 172,95g/150g
rozdíl je to co vykrystalizuje 172,95-110,85 = 62,1g
asi
Rozpustnost při 20°C: w1 = 73,9/173,9 = 0,4249
Rozpustnost při 100°C: w3 = 115,3/215,3 = 0,5355
Hmotnostní zlomek bezvodé soli v tetrahydrátu: w2 = M(MnCl2)/M(tetrah.) = 125,844/197,905 = 0,6359
w1*m1 + w2*m2 = w3*150; m1 + m2 = 150 => m1 = 150 - m2
0,4249*(150-m2) + 0,6359*m2 = 150*0,5355 => (0,6359-0,4249)*m2 = 150*(0,5355-0,4249)
0,211*m2 = 16,59 => m2 = 78,625 g MnCl2.4H2O se vyloučí při ochlazení.
Hmotnost matečného roztoku bude 150-78,625 = 71,374 g a bude obsahovat
m(MnCl2) = 71,374*0,4249 = 30,326g MnCl2.
OK?
Pokud se vylučuje hydrát z roztoku, ve kterém se udává rozpustnost bezvodé soli, vylučuje se v krystalech také část vody, takže se hmotnost roztoku snižuje i o krystalovou vodu. To, co předvedl kolega, by platilo, kdyby byly obě rozpustnosti udány pro tetrahydrát. Protože byla dána rozpustnost pro bezvodou sůl, museli jsme bilanci počítat složitěji, pomocí směšovací rovnice.