zjištění chemického vzorce

Anonym Tiwukar01.10.2018 18:44 Nahlásit
Hydrát sloučeniny sodíku, fosforu a kyslíku měl hmotnostní obsah fosforu 8,11%. Po úplné dehydrataci činil hmotnostní obsah fosforu 18,89% a sodíku 42,07%, Jaký vzorec měl hydrát ? (výsledek: Na3PO4*12H2O)

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek01.10.2018 19:00 Nahlásit
Mějme 100g dehydrovaného vzorku. Ten obsahuje 42,07g sodíku, 18,89g fosforu a zbytek, 39,04g je kyslík. Tyto hmotnosti přepočítáme na látková množství:

n(Na) = 42,07/22,99 = 1,83mol; n(P) = 18,89/30,974 = 0,61mol; n(O) = 39,04/16 = 2,44 mol
Na:P:O = 1,83:0,61:2,44 = 3:1:4, jde tedy o Na3PO4. M(Na3PO4) = 163,941g/mol. V 1 molu soli je obsažen 1 mol atomů P o hmotnosti 30,974g. Hmotnostní zlomek fosforu v hydrátu této soli byl
w(P) = 0,0811 = 30,974/M(hydr.) => M(Hydrát) = 30,974/0,081 = 381,924g/mol; hmotnost vody v 1 molu je m(H2O) = 381,924 - 163,941 = 217,983g; n(H2O) = 217,983/18,015 = 12,1 = 12. Vzorec hydrátu je tedy Na3PO4.12H2O.

OK?
Terel01.10.2018 19:12 Nahlásit
Děkuju moc, ještě bych se chtěla zeptat, jak z poměru 1,83:0,61:2,44 získám poměr 3:1:4. Děkuju za odpověď.
Soudruh_K01.10.2018 22:24 Nahlásit
0,61 je nejmenší z trojice, bude platit 0,61 = 1, 1,83 je tedy 3*0,61 a 2,44 je 4*0,61.
Mezek02.10.2018 08:20 Nahlásit
Všechny tři členy vydělíš hodnotou nejmenšího z nich. Výsledek případně zaokrouhlíš a rozšíříš tak, aby šlo o celá čísla.
Přidat komentář do diskuze ▾