Roztoky, koncentrace
Moc vás prosím o pomoc, pokud možno i s postupem. Děkuji moc!
1) Kolik g HCl obsahuje 400ml roztoku HCl, jehož pH=1,06?
2) Jaká musí být koncentrace kys. octové aby se její pH rovnalo 3,5?(Ka=1,8*10^-5)
3) Vypočítejte pH roztoku KOH o koncentraci 0,02 mol/dm3.
4) Jaké pH bude mít roztok vzniklý smísením roztoků dvou jednosytných silných kselin, prvního o pH=1,2 použíj 500ml, druhého o pH=3,2 1700ml?
1) Kolik g HCl obsahuje 400ml roztoku HCl, jehož pH=1,06?
2) Jaká musí být koncentrace kys. octové aby se její pH rovnalo 3,5?(Ka=1,8*10^-5)
3) Vypočítejte pH roztoku KOH o koncentraci 0,02 mol/dm3.
4) Jaké pH bude mít roztok vzniklý smísením roztoků dvou jednosytných silných kselin, prvního o pH=1,2 použíj 500ml, druhého o pH=3,2 1700ml?
Odpovědi
Diskuze
x = log(y) a inverzni funkce y = 10^x.
1: pH = -log(c(H+)) => c(H3O+) = 10^-pH = 10^(-1,06) = 0,0871mol/dm3
n(HCl) = n(H3O+) = c*V = 0,0871mol/dm3*0,4 = 0,03484molu; M(HCl) = 36,461g/mol
m = n*M = 0,03484*36,461 = 1,2702g HCl
2: Ka = c(H3O+)*c(CH3COO-)/c(CH3COOH); vzhledem k velikosti Ka je úbytek nedisociované kyseliny v důsledku disociace zanedbatelný. Dál z disociační rovnice plyne, že n(H3O+) = n(CH3COO-), takže můžeme psát:
Ka = c(H3O+)^2/c(CH3COOH); c(H3O+) = 10^-pH = 10^(-3,5) = 3,1623*10^-4mol/dm3
Ka = c(H3O+)^2/c(CH3COOH) => c(CH3COOH) = c(H3O+)^2/Ka
c(CH3COOH) = (3,1623*10^-4)^2/1,8*10^-5 = 5,5556*10^-3mol/dm3
3: c(OH-) = c(KOH) = 0,02mol/dm3; pOH = -log(c(OH-)) = -log(0,02) = 1,7.
pH + pOH = 14 => pH = 14-pOH = 12,3
4: n1(H+) = V1*c1(H+) = 0,5*10^(-1,2) = 0,03155
n2(H+) = V2*c2(H+) = 1,7*10^(-3,2) = 0,001073
c(H3O+) = (n1+n2)/(V1+V2) = 0,03262/2,2 = 0,01483 => pH=-log(c(H3O+) = 1,83.
Taky bych měl jeden dotaz: Proč nejvhodnější doba na řešení úloh z chemie je neděle večer, proč ne třeba sobota dopoledne?