Adice, eliminace...
Dobrý den, mohl byste mi někdo objasnit termíny, jako jsou:
adice, eliminace, substituce, přesmyk...pokud by šlo, tak i nějaký příklad. A také vztahy homolýza, heterolýza, koligace, koordinace + činidla-radikálové, nukleofilní, elektrofilní (jaký je mezi nimi rozdíl, nebo co je pro ně typické?) Děkuji moc, na tuto látku jsem chyběl a teď si s tím nevím moc rady...
adice, eliminace, substituce, přesmyk...pokud by šlo, tak i nějaký příklad. A také vztahy homolýza, heterolýza, koligace, koordinace + činidla-radikálové, nukleofilní, elektrofilní (jaký je mezi nimi rozdíl, nebo co je pro ně typické?) Děkuji moc, na tuto látku jsem chyběl a teď si s tím nevím moc rady...
Odpovědi
Diskuze
1)Adice(A) patří mezi reakce skladné a v org. chem. jde o reakce na násobných vazbách (dvojná, trojná)
př.: N2 + 3H2 = 2NH3
př. org. : H2C=CH2 + H2 = H3C-CH3
2)Eliminace(E) patří mezi reakce rozkladné a v org. chem. jde o opak adice (vznikají násobné vazby)
př.: CaCO3 = CaO + CO2
př.org. : H3C-CH3 = H2C=CH2 + H2
3)Substituce(S) je reakce, kde dochází k záměně (výměně) atomů, skupin atomů apod. za jiné.
př.: CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
př.org.: CH4 + Cl2 = CH3Cl + HCl
4)Přesmyk je reakce, kdy dochází k přeskupení atomů uvnitř molekuly
př.org.: CH3-CH2-CH2-CH3 = CH3-CHCH3-CH3
Každá z těchto 4 (A,E,S,P)reakcí může probíhat mechanismem
1)Radikálovým (R)
2)Elektrofilním (E)
3)Nukleofilním (Nu)
Radikál vzniká rozkladem-homolýzou (tzn. homolýza je štěpení chem.vazby symetricky za vzniku radikálu...radikál je částice bez náboje, ale s volným elektronem, vzniká zejm. u látek se stejnou elektronegativitou nějakou iniciací např. jiskrou, UV zářením apod.)
př.: Cl-Cl = Cl. + .Cl
...opakem homolýzy je syntéza, kterou nazýváme koligace, vlastně je to reakce dvou radikálů za vzniku sloučeniny (opačná reakce viz.př.)
Elektrofilní č. a nukleofilní č. vzniká heterolýzou (tzn. heterolýza je štěpení chem.vazby nesymetricky za vzniku Elektrofilního č., které je kladně nabité a přitahuje Nukleofily nebo záp. náboj obecně, a Nukleofilní č., které je záporně nabité a přitahuje Elektrofily nebo klad. náboj obecně. Nukleofilní č. může být i chem.látka s volným el. párem
př.: HCl = H+ + Cl-
...opakem heterolýzy je syntéza, kterou nazýváme koordinace, vlastně je to reakce elektrofilu a nukleofilu za vzniku sloučeniny (opačná reakce viz.př.)
vice zde:
ftp.mgo.opava.cz/pust/Organick%E1%20chemie%20a%20uhlovod%EDky.pdf