Výpočet pH a koncentrácie
1. Výpočtete pH roztoku kyseliny sírové, který má koncentraci c(H2SO4=4.10 na mínus 4 mol/l. Vyšlo mi 3,699, mám to správne?
2.Vypočtete koncentraci roztoku kyseliny sírové, který má pH=2.Vyšlo mi 2.10 na mínus 2 mol/l, mám to správne?
2.Vypočtete koncentraci roztoku kyseliny sírové, který má pH=2.Vyšlo mi 2.10 na mínus 2 mol/l, mám to správne?
Odpovědi
Diskuze
Koncentrace iontů H+ by tedy měla být dvakrát vyšší, než koncentrace molekul kyseliny.
1. Nemáš, musíš správně používat kalkulačku. c(H+) = 2*C(H2SO4) = 2*0,0004 = 0,0008 mol/l
pH = -log(0,0008) = 3,096-
2. -2 = log(H+) => c(H+) = 0,01 mol/l. Z té rovnice nahoře pak plyne, že koncetrace kyseliny sáírové je poloviční, teda c(H2SO4) = 0,01/2 = 0,005 mol/l....
Ok?
Zajímal by mě tvůj postup výpočtu, když ti vyšli jiné hodnoty.
V druhom som zase dala c(H+) *2 keďže som si myslela že potrebujem 2 vodíky. Tak ďakujem teda, myslím, že už teraz som pochopila, ako to počítať.