Výpočet pH
Přidáním 1 ml roztoku NaOH o koncentraci 50 mmol/l do 10 ml vody vznikne roztok o pH:
Přidáním 2 ml roztoku HCl o koncentraci 500 µmol/l do 50 ml vody vznikne roztok o pH:
Prosím mohl by mi tady někdo napsat postup jak na to přijdu přes vzorecky a polopatě😀?
Našel jsem tady postup ale nechápu ho, slo se na to přes neznámou díky moc
Přidáním 2 ml roztoku HCl o koncentraci 500 µmol/l do 50 ml vody vznikne roztok o pH:
Prosím mohl by mi tady někdo napsat postup jak na to přijdu přes vzorecky a polopatě😀?
Našel jsem tady postup ale nechápu ho, slo se na to přes neznámou díky moc
Odpovědi
Diskuze
pKw = pH + pOH. Když do vody přidáme silnou zásadu nebo silnou kyselinu (silnou = úplně disociovanou), zvýšíme tím výrazně koncentraci OH- (zásada) nebo H+ (kyselina). Hodnota Kw je ovšem konstantní, proto musí klesnou koncentrace druhého iontu.
V prvním případě 1cm3 NaOH obsahuje 0,00005 mol NaOH (0,001dm3*0,05mol). Přídavkem 10cm3 vody získáme roztok o c = 0,00005/0,011 = 4,545*10^-3 mol/dm3 (4,545mmol/dm3).Takže v roztoku bude stejná koncentrace iontů OH- - 0,004545 nol/dm3 a pOH = -log(0,004545) = 2,34.
pH = pKw - pOH = 14 - 2,34 = 11,66
Ve druhé případě jsme n(HCl) = 0,002*0,5*10^-3 = 10^-6 mol HCl přidali do 50cm3 vody.
c(H+) = c(HCl) = n/V = 10^-6/0,052 = 1,923*10^-5 mol/dm3; pH = -log(1,923*10^-5) = 4,72.
Stačí?