Plyn za normálních podmínek
Mám zadanou úlohu (Ideální plyn má při teplotě 21C objem 1,4*10 (na mínus druhou - nejde mi napsat)m (na třetí) a tlak 2,0*10 (na pátou)Pa.Jaký obje má tento plyn za normálních podmínek?) Normální podmínky chápu jako T 300K a p 105 pa,ale nejsem si jistý.Počítám podle rovnice p*V=n*R*T?Dík všem za pomoc.
Odpovědi
Diskuze
p*V/T = p1*V1/T1 = n*R ; Velké T pro teplotu značí termodynamickou teplotu v kelvinech: T = 273,15 + t , malé t je teplota ve °C. Pro tvůj příklad bude stčit první část vztahu nahoře:
V1 = p*V*T1/(p1*T) = 200000*0,014*273,15/(101325*294,14)=0,0257m3