Valenční elektrony

Jabbuk17.12.2009 15:29 Nahlásit
V učebnici jsem četl: d-prvky doplňují své elektrony do do předposlední vrstvy elektronového obalu, a jsou proto označovány jako prvky přochodné.

Znamená to že poslední vrstava je 4s( příp. 5s,6s,7s) takže všechny d-prvky mají 2 valenční elektrony? díky.

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Anonym17701817.12.2009 16:18 Nahlásit
V tomto smyslu jsou jako valenční (=účastnící se na vazbách - valencích) označovány elektrony ns + (n-1)d nebo ns + np. Mluvíme o elektronech prvku v základním stavu. To umožňuje vznik známého OsO4, který se tvoří při elektronové konfiguraci ...5d6 6s2. (n-1)d jsou valenčními elektrony jen do zaplnění d-orbitalu.
Jinými slovy - u prvků základních skupin PSP jde o elektrony ns + np, u přechodných prvků pak o elektrony ns + (n-1)d. Proto jsou také označovány jako d-prvky
Anonym17704517.12.2009 16:19 Nahlásit
valenční elektrony poznáš podle elektronové konfigurace... např, když nejvetší, co se v řaďe vyskytuje, je 4s (jedná se o tu čtyřku) tak má 4 val. elektrony...
skarlettka17.12.2009 17:59 Nahlásit
Valenční elektrony jsou elektrony poslední slupky a u d prvků ještě elektrony předchozí d vrstvy.
4.vrstva d prvků má opravdu vždy s2 elektrony, ovšem až na měd. Protože ta by měla mít správně 3d9 a 4s2. Energeticky je výhodnější mít zaplněný celý orbital, proto jich tam má d10 a s jen 1.
Platí to vždy pro d prvky, které by měly neukončený d4 nebo d9 počet elekronů, jako Mo nebo Tc. Zkus se na to podívat do tabulky.
Jabbuk18.12.2009 14:47 Nahlásit
Takže nějaké atomy mouhou mít více než 8 valenčních elektronů?
skarlettka18.12.2009 15:07 Nahlásit
Když bys počítal všechny déčkové, tak ano, ale z energetických důvodů to d elekr.nedělají.
Anonym17701818.12.2009 16:38 Nahlásit
Mohou mít podle uvedené definice víc ja 8 valenčních elektronů, ale ne všechny se podílejí na vazbách.
skarlettka18.12.2009 18:37 Nahlásit
Na vazbách se jich podílí pokaždé jiné číslo. Třeba železo má uplatněné v.el.dva nebo tři. Dva z orbitalu S nebo dva z S a jeden z předchozího D.Je vždy dvoj nebo trojvazné, nepočítám komplexní sloučeniny. Totéž měd. Uplatní se jeden S nebo jeden S a jeden předchozí D. Podobně chrom.Zn bude uplatnovat jen poslední 2S, protože má plný D orbital, tak proč by si ho boural.
Spíš platí, že každý atom má kolem sebe oktet, ale to neznamená že jde o jeho elektrony, mohou být i sdílené kovalentní vazbou.
Mezek23.10.2011 21:28 Nahlásit
Pokud používáme PSP s Novým označením IUPAC (skupiny 1 až 18, pak u prvků skupin 1a 2 a přechodných prvků skupin 3 až 11 odpovídá počet valenčních elektronů číslu skupiny. U skupin 12 až 18 pak číslu skupiny -10. Výjimkou je He v 18 skupině, které má jen 2 valenční elektrony. Ale nejlepší je opatřit si tabulku PSP s elektronovou konfigurací. Mezi valenční elektrony patří elektrony poslední slupky v orbitalech s a p a předposlední slupky orbitalu d, pokud není jeho výstavby uzavřená. Takovou tabulku v tisknutelné verzi najdeš tady:
http://www.broukej.cz/tabulka/ nebo v elektronické verzi s dalšími funkcemi si můžeš stáhnout tady:
http://www.piskac.cz/Pavel/PT/PT_EXE.htm
Anonym Lycekak27.11.2016 17:55 Nahlásit
mezek:skupina 12 až 18 nemá počet val.el.10.N.př sk.13-18 má 3-8val.elektronu.skupina 12 má 12 val.el
Přidat komentář do diskuze ▾