výpočty s látkovou koncentrací a pH
Mohu Vás poprosit o radu (postup) v těchto příkladech? Nevím si s nimi rady :(
Určete látkovou koncentraci 40% roztoku K2CO3 (r = 1,4141 g.cm-3). Mr(K2CO3) = 138,21;
Určete procentuální koncentraci roztoku HNO3 o látkové koncentraci 2,3 mol.l-1 (r = 1,075 g.cm-3). Mr(HNO3) = 63,01
pH 0,15 M roztoku slabé jednosytné kyseliny je 2,35. Vypočítejte její disociační konstantu
Vypočítejte pH 0,02M roztoku Ca(OH)2, který je silnou zásadou.
Vypočítejte pH roztoku, který vznikl rozpuštěním 0,02 molu chlornanu sodného a 0,02 molu kyseliny chlorné (Ka = 2,95.10-8) ve vodě.
Jaké bude pH výsledného roztoku, zředíme-li 25 cm3 0,0025M roztoku HCl
destilovanou vodou na objem 150 cm3?
Moc děkuji za případnou pomoc
Určete látkovou koncentraci 40% roztoku K2CO3 (r = 1,4141 g.cm-3). Mr(K2CO3) = 138,21;
Určete procentuální koncentraci roztoku HNO3 o látkové koncentraci 2,3 mol.l-1 (r = 1,075 g.cm-3). Mr(HNO3) = 63,01
pH 0,15 M roztoku slabé jednosytné kyseliny je 2,35. Vypočítejte její disociační konstantu
Vypočítejte pH 0,02M roztoku Ca(OH)2, který je silnou zásadou.
Vypočítejte pH roztoku, který vznikl rozpuštěním 0,02 molu chlornanu sodného a 0,02 molu kyseliny chlorné (Ka = 2,95.10-8) ve vodě.
Jaké bude pH výsledného roztoku, zředíme-li 25 cm3 0,0025M roztoku HCl
destilovanou vodou na objem 150 cm3?
Moc děkuji za případnou pomoc
Odpovědi
Diskuze
cm = 565,64g/dm3, molární koncentrace c = cm/M = 565,64/138,21 = 4,093 mol/dm3.
Nejde o procentuální koncentraci, ale o hmotnostní zlomek v %. cm = c*M = 2,3*63,01 = 144,923g/dm3.
Hmotnost 1dm3 je 1075g; %HNO3) = 100*144,923/1075 = 13,48% HNO3.
Přibližný vzorec: pH = 0,5*(pKa - log(ca)) => pKa = 2*pH + log(ca) = 4,7+log(0,15) = 3,876
Ka = 10^-3,001 = 1,33*10^-4.
Přesněji HA = H+ + A- je obecná rovnice disociace jednosytné kyseliny. Z toho c(A-) = c(H+).
Disociační konstanta Ka = c(H+)*c(A-)/c(HA) => Ka = c(H+)^2/(c(A)-c(H+))
Rozdíl ve jmenovateli představuje úbytek koncentrace disociací, který jednoduchý vzorec zanedbává. A teď už to bude jednoduché. c(H+) = 10^-pH = 10^-2,35 = 0,00447mol/dm3.
Ka = 0,00447^2/(0,15 - 0,00447) = 1,373*10^-4
Ca(OH)2 = Ca++ + 2OH- => c(OH-) = 2*c(Ca(OH)2) = 2*0,2 = 0,4mol/dm3 OH- => pOH = -log(0,4) = 0,398; pH = pKv - pOH = 14 - 0,398 = 13,602
Pro pH pufru (ústojného roztoku) platí Henderson-Hasselbachova rovnice pH = pKa + log(cs/cs). Protože koncentrace soli (cs) i kyseliny(ca) jsou ve stejném objemu, můžeme koncentrace nahradit látkovým množstvím: pH = -log(Ka) + log(ns/na) = 7,53 + log(0,02/0,02) = 7,53.
Budeme uvažovat: látková koncentrace je c = n/V. Ředěním se látkové množství nemění, mění se jen objem.
n = c*V; když n = n1 => c*V = c1*V1 => 0,0025*25 = x*150 => x = 0,0025*25/150 = 0,0004167mol/dm3
Jde o jednosytnou silnou kyselinu, takže c(H+) = c(HCl). pH = -log(0,0004167) = 3,38
A příště prosím maximálně dva problémy v jednom příspěvku.
A omlouvám se