Oxidačně redukční rovnice

Anonym Symojiv28.03.2016 11:27 Nahlásit
Ahoj, můžete mi prosím někdo pomoct vyřešit tyto oxidačně redukční rovnice? Potřebovala bych je nejen vyčíslit, ale i napsat, který prvek se redukuje a který oxiduje. Děkuju

1. HCL + KMnO4 = Cl2 + MnCl2 + KCl + H2O
2. I - + Cr2O7 2- + H+ = I2 + Cr3+ + H2O
3. FeS2 + O2 = Fe2O3 + SO2
4. I2 + Cl2 + H2O = HIO3 + HCL
5. NH3 + O2 = NO + H2O
6. Pb + HNO3 = Pb(NO3)2 + NO + H2O
7. HNO3 + P + H20 = H3PO4 + NO
8. Zn + HNO3 = Zn(NO3)2 + NO + H2O
9. I2 + HNO3 = HIO3 + NO + H2O
10. Cu + HNO3 = Cu(NO3)2 + NO + H2O
11. Cl2 + KOH = KCl + KClO3 + H2O
12. HNO2 + HI = I2 + NO + H2O

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek28.03.2016 15:13 Nahlásit
1: 2Cl- - 2e = Cl2; Mn(VII) + 5e = Mn(II); KMnO4: 2Cl- = 2:5
2KMnO4 + 16HCl + 2KCl + 2Mn(Cl2) + 5Cl2 + 8H2O

2:2I- - 2e = I2; 2Cr(VI) + 6e = 2Cr(III)
6I- + Cr2O7(2-) + 14H+ = 3I2 + 2Cr(3+) + 7H2O

3:2Fe(2+) - 2e = 2Fe(3+); 2S2(2-) - 20e = 4S(IV) => 2FeS2 - 22e = 2Fe(3+) + 4S(IV)
O2 + 4e = 2O(-II); Poměr Fe2S:O2 = 2:11 rozšíříme 2x, protože na pravé straně potřebuje 2Fe2O3, aby byl početr kyslíků sudý (O2).
4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2; FeS2 - disulfid železnatý obsahuje anion (-)S-S(-).

4: I2 - 10e = 2I(V); Cl2 + 2e = 2Cl-
I2 + 5Cl2 + 6H2O = 2HIO3 + 10HCl

5: N(-III) - 5e = N(II); O2 + 4e = 2O(-II); poměr NH3: O2 = 4:5:
4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O

6:Pb - 2e = Pb(II); N(V) + 3e = N(II) ; redukují se 2HNO3, 6 dalších váže vzniklé 6 ionty Pb(2+)
3Pb + 8HNO3 = 3Pb(NO3)2 + 2NO + 4H2O

7: N(V) + 3e = N(II); P(0) -5e = P(V)
3P + 5HNO3 + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO; ale správnější je rovnice s P4 (molekula bílého fosforu):
3P4 + 20HNO3 + 8H2O = 12H3PO4 + 20NO

8: Zn - 2e = Zn(II); N(V) + 3e = N(II); opět ke dvěma HNO3 které se rudukují, přidáme 6 HNO3:
3Zn + 8HNO3 = 3Zn(NO3)2 + 2NO + 4H2O

9: I2 - 10e = 2I(V); N(V) + 3e = N(II); poměr 3I2 : 10HNO3
3I2 + 10HNO3 = 6HIO3 + 10NO + 2H2O

Nezkusíš ty poslední tři udělat sama? připomínám - polorovnice se záporným počtem elektronů (elektrony jsou odnímány) vyjadřují oxidaci, s kladným počtem elektronů reduklci.
Napiš sem, k čemu ses dopracovala, alespoň v polorovnicích. Zkontroluji ti to a případně i opravím.

OK?
Anonym Remedag28.03.2016 17:00 Nahlásit
Uz jsem se o to pokousela, ale vubec si nevim rady.
A jeste se zeptam - kdyz je v prni rovnici na prave strane ten samotny chlor (Cl2), tak ma oxidacni cislo 0, ze?
Mezek28.03.2016 18:23 Nahlásit
Oxidační číslo se tvoří tak, že za vazbu se prvku s větší elektronegativitou přiřadí -1 a elektropozitivnějšímu +1. Je-li vazba mezi atomy téhož prvku, mají oba stejnou elektronegativitu a tedy za ni dostanou každý ox. č. O. V některých případech to neplatí, tak v thiosíranovém aniontu nejsou atomy síry rovnocenné - centrální atom síry má ox.č. Vi a thiosíta má ox. č. -II (S2O3--). Ale je to spíš výjimka. U molekul tvořených jen atomy dného prvku, mají všechny atomy stejné ox.č. - 0 (třeba P4).

10: Cu - 2e = Cu(II); N(V) + 3e = N(II)
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

11: Cl(0) - 5e = Cl(V); Cl + e = Cl(-I)
3Cl2 + 6KOH = 5KCl + KClO3 + 3H2O

12: N(III) + e = N(II); 2I- - 2e = I2
2HI + 2HNO3 = I2 + 2NO + 2H2O
Anonym Wocalek07.05.2017 10:17 Nahlásit
Prosím někoho, lámala jsem si hlavu s rovnicí číslo 8 tohoto tématu a ve vašem řešení "3Zn + 8HNO3 = 3Zn(NO3)2 + 2NO + 4H2O" se nerovnají na obou stranách dusíky? To nevadí??
Anonym Wocalek07.05.2017 10:31 Nahlásit
Pardon, je to všechno dobře, ve výpočtu jsem násobil i číslo 3 v závorce, které patří pouze ke kyslíku...
Přidat komentář do diskuze ▾