pH

Anonym Nufivil06.04.2014 11:12 Nahlásit
K objemu 125 ml kyseliny octové 0,1 molární bylo přidáno 20 ml 0,2M Ba(OH)2. Jaké je pH směsi?

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek06.04.2014 12:08 Nahlásit
Zkontrolujeme, jak dopadla neutralizace:
Ba(OH)2 + 2CH3COOH = (CH3COO)2Ba + 2H2O; n(Ba(OH)2) = 0,2*0,02 = 0,004mol
n(CH3COOH) = 0,1*0,125 = 0,0125mol; n(Ba(OH)2) = n(CH3COOH)/2 => n(CH3COOH) = 2*n(Ba(OH)2)
n(CH3COOH) = 0,0125 - 0,008 = 0,0045mol
pH = 0,5*(pKa - log(ca)) = 0,5*(4,74 - log(0,0045)) = 3,54

OK?
Anonym Nufivil06.04.2014 12:13 Nahlásit
ok

10 ml 0,05M kyseliny siřičité bylo titrováno 0,05M NaOH. Vypočítejte pH po přídavku 0 ml, 3 ml, 10 ml, 15 ml a 20 ml titrantu! Kyselina siřičitá: pKa1 = 1,764; pKa2 = 7,205
Anonym Hagyqiw06.04.2014 12:30 Nahlásit
jsi si jistý? Nemělo by se to počítat přes pH=pK(HA)+log([A-]/[HA]) Jen dotaz, jsem teď zmaten. Mně to pH vyšlo 5,0058
Anonym Vusamyk06.04.2014 12:35 Nahlásit
jj má se to počítat přes henderson haselbachovu rovnici. taky mi to vyšlo 5,01
Mezek06.04.2014 13:41 Nahlásit
Je to trochu komplikovanější. Z koncentrací obou roztoků je zřejmé. že že při přídavku 10cm3 NaOH je H2SO3 ztitrována do 1°, při 20cm3 NaOH do druhého stupně, takže půjde o pH roztoku siřičitanu.
A: 0cm3. Jde o pH silné kyseliny. Vzhledem k tomu, že je pKa blízké hranici, počítáme pH z Ka:
c(H3O+) = c(HSO3-); c(H2SO3) = 0,05 - c(H3O+); Ka = 10^-pKa = 0,0172
Ka*(0,05-c(H3O+) = c(H3O+)^2 => c(H3O+)^2 + 0,0172*c(H3O+) - 8,6*10^-4
c(H3O+) = 0,022mol/dm3; druhý kořen je záporný a nemá fyzikální smysl; pH = -log(0,022) = 1,65

B: Máme směs kyseliny a její soli ns = n(NaOH) = 0,05*0,003 = 0,00015mol NaHSO3
na = n(H2SO3) = 0,01*0,05 - 0,00015 = 0,00035; V = 0,013 dm3
c(H2SO3) = 0,00035/0,013 = 0,027mol/dm3; c(NaHSO3) = 0,00015/0,013 = 0,0115
Ka = c(H3O+)*(c(H3O+) + 0,0115)/(0,027-c(H3O+) => 0,0172*(0,027-c(H3O+) = c(H3O+)^2 - 0,0115*c(H3O+)
4,64*10^-4 - 0,0172*c(H3O+) = c(H3O+)^2 - 0,0115*c(H3O+) => c(H3O+)^2 + 0,0057*c(H3O+)-0,000464 = 0
C(H3O+) = 0,0189 mol/dm3; druhý kořen je opět záporný. pH = -log(0,0189) = 1,72

C: Nyní je H2SO3 neutralizována do 1°, jde tedy o roztok NaHSO3. Ion HSO3- je amfolyt, pH jeho roztoku je dáno vztahem
pH = (pKa1+pKa2)/2 = (1,764 + 7,205)/2 = 4,48

D: Výchozí látkové množství HSO3- je 0,0005mol. Z toho polovina bude přídavkem NaOH převedena na Na2SO3. Máme tedy v roztoku 0,00025mol NaHSO3 a 0,00025mol Na2SO3. Jde o slabou kyselinu HSO3- a její sůl SO3--, výsledné pH budeme počítat podle Henderson-Hasselbalchovy rovnice, ns/na = 1
pH = pKa + log(ns/na) = 7,205 + log(1) = 7,205

E: při 20cm3 NaOH je veškerá H2SO3 převedena na Na2SO3. Ion SO-- je báze o pKb = 14 - 7,205 = 6,795
Koncentrace iontu SO3-- je nyní ve 30cm3 rovná c(SO3--) = 0,01*0,05/0,03 = 0,0167mol/dm3.
pOH = 0,5*(pKb - log(c(SO3--)) = 0,5*(6,795 - log(0,0167)) = 4,286; pH = 14 - pOH = 9,71

Jednoduché vztahy pro výpočet pH neuvažují s úbytkem koncentrace kyseliny v důsledku její disociace. Proto jsou použitelné jen u slabých kyselin, kde je množství disociované kyseliny zanedbatelné v poměru k její celkové koncentraci.

OK?
Mezek04.04.2015 14:14 Nahlásit
Látková množství SO3-- jako ns (n soli) a HSO3- jako na (látkové množství kyseliny). Lze snadno dokázat, že v poměru cs/ca je možné nahradit koncentrace látkovým množstvím, protože obě látková množství (soli a kyseliny) jsou v tomtéž objemu.
Anonym Qorosit04.04.2015 18:54 Nahlásit
Asi je to hloupost, ale sel by ten příklad při vypočítat tak, ze si si vypočítam počet molu H+ co zůstali nezreag.( jako 2*n(kyseliny) - n (zasady)) a to pak vydelim součtem objemu (zanedbaje kontrakci) a odlogaritumuju?
Teda vychází mi to blbe, takže to tak asi byt nemůže. ?
Mezek04.04.2015 19:21 Nahlásit
To, co navrhuješ by nešlo.Koncentrace H3O+ je závislá na disociačních rovnováhách kyseliny.
Přidat komentář do diskuze ▾