Roztoky, 5 otázek
1) 72,0% roztok HNO3 má hustotu 1420 kg/m3. Jaké látkové množství HNO3 (Mr = 63,0) obsahuje 100cm3 tohoto roztoku?
2) Jaká je látková koncentrace kyseliny chlorovodíkové (Mr=36,5) v 32% roztoku HCl o hustotě 1,15 kg/dm3 ?
3) Jestliže 18 cm3 roztoku kyseliny sírové reaguje přesně s 24 cm3 roztoku NaHCO3 o koncentraci 0,15 mol/dm3, jaká je koncentrace roztoku kyseliny?
4) Jaká je koncentrace chloridových aniontů v roztoku obsahujícím chlorid draselný v koncentraci 15 mmol/dm3?
5) Jaká je koncentrace hořečnatých kationtů v roztoku obsahujícím chlorid hořečnatý v koncentraci 0,015 mol/dm3?
Správné výsledky:
1) 1,62 mol
2) 10,08 mol/dm3
3) 0,10 mol/dm3
4) 15,0 mmol/dm3
5) 15,0 mmol/dm3
Děkuji:)
2) Jaká je látková koncentrace kyseliny chlorovodíkové (Mr=36,5) v 32% roztoku HCl o hustotě 1,15 kg/dm3 ?
3) Jestliže 18 cm3 roztoku kyseliny sírové reaguje přesně s 24 cm3 roztoku NaHCO3 o koncentraci 0,15 mol/dm3, jaká je koncentrace roztoku kyseliny?
4) Jaká je koncentrace chloridových aniontů v roztoku obsahujícím chlorid draselný v koncentraci 15 mmol/dm3?
5) Jaká je koncentrace hořečnatých kationtů v roztoku obsahujícím chlorid hořečnatý v koncentraci 0,015 mol/dm3?
Správné výsledky:
1) 1,62 mol
2) 10,08 mol/dm3
3) 0,10 mol/dm3
4) 15,0 mmol/dm3
5) 15,0 mmol/dm3
Děkuji:)
Odpovědi
Diskuze
hmotnost HNO3 = 142*72/100 = 102,24g; n = m/M = 102,24/63 = 1,62 molu.
2: Látková koncentrace se udává v mol/dm3, budeme tedy počítat s objemem 1dm3.
n(rozt.) = ró g/dm3 = 1150g; m(HCl) = 1150*32/100 = 368g; n = m/M = 368/36,5 = 10,08molu HCl v 1dm3; c = 10,08mol/dm3
3: 2NaHCO3 + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O + 2CO2; n(H2SO4) = n(NaHCO3)/2; n = c*V
c(H2SO4)*V(H2SO4) = c(NaHCO3)*V(NaHCO3)/2 => c(H2SO4) = 0,15*0,024/(2*0,018) = 0,1 mol/dm3
4: KCl = K+ + Cl-; n(KCl) = n(K+); c(K+) = 15mmol/dm3 = c(KCl)
5:MgCl2 = Mg(2+) + 2Cl-; n(Mg++) = n(MgCl2) => c(Mg++) = c(MgCl2) = 15mmol/dm3 = 0,015mol/dm3.
OK?
5: Stejně jako v předchozím vyjdeme z disociační rovnice:
MgCl2 = Mg(2+) + 2Cl-; jako v v předchozím tedy z 1 molu MgCl2 vznikne jeden mol Mg(2+) ale 2 moly Cl-. Koncentrace Mg(2+) tedy bude stejná, jako koncentrace MgCl2, koncentrace Cl- bude dvojnásobná.
Stačí?
1) Jaka je koncentrace chloridovych aniontu v roztoku kyseliny chlorovodikove, ktery ma hodnotu pH = 2? (10 mmol/dm3)
2) Vite - li, ze vodny roztok NaOH ma hodnotu pH = 12, koncentrace sodnych iontu v takovem roztoku bude priblizne rovna? (10 mmol/dm3)
Predem dekuji za pomoc!
>>Anonym 543826
1) Pri tejto ulohe je dolezite si uvedomit, ze kyselina chlorovodikova (HCL) sa nachadza vo vodnom roztoku, a preto sa rozklada na iony (silne kyseliny maju vysoku disociacnu konstantu) nasledovne HCL -> H(+) + Cl(-). Dalsi fakt, ktory ti uloha zamerne ponuka je pH(2), z ktoreho mozes vypocitat koncentraciu H(+) z rovnice pH=-log(konc. H(+)). Po matematickej uprave dostanes cislo 0.01. Kedze v rovnici je pomer latkoveho mnozstva vodikov a chloridov rovnaky, budu mar aj chloridove aniony rovnaku koncentraciu 0.01 alebo 10 mmol /dm3.
2) podobny priklad ako prvy, lenze tu musis pocitat cez koncentraciu OH-, ktory zistis z ionoveho sucinu vody a bude sa rovnat 0.01. Z rovnice disociacie NaOH vies ze vznikaju iony v rovakom pomere latkoveho mnozstva NaOH -> Na(+) + OH(-), a tak je aj koncentracia sodikovych ionz rovna 0.01 cize 10 mmol/dm3.
Dufam, ze som aspon trochu pomohol.
To je případ otázky č.5: MgCl2 = Mg++ + 2Cl-; tady bude koncentrace iontu Mg++ stejná, jako koncentrace rozpuštěné látky. Koncentrace iontů Cl- bude dvojnásobkem - molekula obsahuje 2 ionty Cl-. A celková koncentrace iontů bude trojnásobkem - molekula se rozpadá na 3 ionty - 1 iont Mg++ a 2 ionty Cl-.
Představ si molekulu MgCl2 jako krabičku, ve které je jeden bombón čokoládový a dvě hašlerky. V balíku (roztoku) je 10 krabiček (molekul). Celkem je v balíku 10 čokoládových bombónů, 20 hašlerek , celkově 30 bombónů.
Stačí?
A ještě otázka k jednomu vysvětlení, které jsem našla k příkladu
2) Smíchají-li se shodné objemy roztoků kyseliny sírové(c=0,2mol/dm3) a hydroxidu draselného(c=0,2mol/dm3), reakce výsledného roztoku musí být...? (správná odpověď je "zřetelně kyselá", proč?)
a to znělo :
2: Látková množství obou látek jsou stejná, ale mol H2SO4 reaguje se 2 moly KOH:
2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O; je-li látkové množství KOH rovné látkovému množství H2SO4, zůstane polovina výchozího množství H2SO4 nezreagována a roztoku tedy bude reqagovat silně kysele.
Když se dívám na tu rovnici, tak bych neřekla, že látková množství reaktantů jsou stejná, když máme 2 moly KOH a jeden mol H2SO4 a vlastně to nějak celé nechápu, je možné to vysvětlit ještě jinak, prosím?
c(H2SO4)*V(H2SO4) = c(NaHCO3)*V(NaHCO3) => c(H2SO4) = 0,15*0,024/(2*0,018) = 0,1 mol/dm3
vypadla dvojka. Má být
c(H2SO4)*V(H2SO4) = c(NaHCO3)*V(NaHCO3)/2 => c(H2SO4) = 0,15*0,024/(2*0,018) = 0,1 mol/dm3
Jistě přijdeš na to, že 0,5 molu H2SO4 bude reagovat s jedním molem KOH. Když tedy smícháš mol H2SO4 s molem KOH, bude s ním reagovat půl molu H2SO4 a půl molu zůstane nezreagováno.
Stačí?
HCl + NaOH = NaCl + H2O 1:1
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O => 2:1
3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O => 3:1
Ve všech třech případech smícháme mol kyseliny a mol zásady. V první rovnici jsou zásada a kyselina právě ve stechiometrickém poměru. V druhém případě reaguje mol kyseliny se dvěma moly zásady, proto půl molu kyseiny zreaguje právě s jedním molem zásady a půl molu kyseliny zůstane nezreagováno. Ve třetím případě zreaguje pouze třetina molu s jedním molem zásady a dvě třetiny budou nezreagovány.
Ve skutečnosti by to takhle reagovalo jen v případě, že disociační konstanty do jednotlivých stupňů by se lišily jen málo a šlo by o zředěné roztoky. To vůbec neplatí třeba pro kyselinu fosforečnou. Tam by vznikala nejprve dihydrogensůl, pak hydrogensůl a teprve potom normální sůl. a pH roztoku dihydrogensoli by bylo přibližně neutrální, hydrogensoli zásadité a Na3PO4 by se ve zředěném roztoku blížilo zásaditosti roztoku NaOH o stejné koncentraci. V tomto případě (H2SO4) je disociační konstanta Ka2 tak nízká, že i hydrogensůl by způsobila kyselou reakci roztoku.
1. Tyč o průřezu 1 cm^2 má modul pružnosti v tahu 100 GPa.Jaké relativní prodloužení vyvolá síla 10kN? (výsledek 0,1%)
2. Tyč o průřezu 1 cm^2 se relativně prodloužila o jedno procento, když na ni působila síla o velikosti 1 kN. Vypočtěte její modul pružnosti v tahu. (výsledek 1GPa)
3.Tyč o průřezu 1 cm^2 má modul pružnosti v tahu 100 GPa.Jaká síla je potřebná pro její relativní prodloužení o desetinu procenta? (výsledek 10 000 N)
Jinak teda
S= 1 cm^2 --> S= 0,0001 m^2
E= 100 GPa (tohle by měl být modul pružnosti)--> E= 100 000 000 000 Pa
€= 10kN --> 10 000 N ???
viz příklad 3: úplně nahoře...
2NaHCO3 + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O + 2CO2;