Chemie příklady
Dobrý den, mohl by mi někdo prosím pomoct se dvěma příklady k zápočotvému testu? Děkuji.
1) Koncentrace chloridů v moči je 150 mmol/l. Vypočtěte, kolik mg chloridů obsahuje 1 litr moče (Ar=35,6).
Ono je to asi jednoduché, ale kamarádovi vyšlo 5,36 g a má to uznané jako dobře. Mně pořád vychází 4,2*10-3 g. Počítám to ze vzorce: m=(c*V)/M= (150*10-3 * 1)/35,6=4,2*10-3 g. Co dělám prosím špatně?
2)Ke 150 ml roztoku kyseliny salicylové o koncentraci 0,5mol/l bylo přidáno 400 ml vody. Jaká je nyní látková koncentrace roztoku?
Počítám to správně dle c1*V1=c2*V2 tzv. (0,15*0,5)/(0,4+0,15)? A vyjde 0,136 mol/l?
3) K 10 ml kys. octové o koncentraci 0,1 mol/l bylo přidáno 5 ml NaOH o koncentraci 0,1 mol/l. Jaké je pH roztoku? (pKA kys. octové= 4,7)
Je správná úvaha, že ph=pKA= 4,7?
4) Na neutralizaci kys. sírové se spotřebovalo 10 ml NaOH o c=0,1 mol/l. aká je koncnetrace H2SO4?
c1=(0,01*0,1)/0,02=0,05 mol/l? Nemusím to násobit ještě dvěma?
5) Mohu považovat za konjugovaný pár H2CO3 a HCO3-? Já myslím, že ano?
6) Vyberte silný elektrolyt: a) HCOOH b) anilin c)CH3COONa d) NH4OH e) amoniak
Já bych uvažovala mezi c a d a dala bych za d?
7)Který z tenzidů je kationtový?
a) mýdlo b) žlučová kyselina c) natrium-dodekansulfát d) polyethylenglykol e) cetylpyridinium- chlorid
a)+b)+c) určitě ne. Uvažovala bych mezi d a e?
Moc děkuju tomu, kdo mi s tím pomůže...
1) Koncentrace chloridů v moči je 150 mmol/l. Vypočtěte, kolik mg chloridů obsahuje 1 litr moče (Ar=35,6).
Ono je to asi jednoduché, ale kamarádovi vyšlo 5,36 g a má to uznané jako dobře. Mně pořád vychází 4,2*10-3 g. Počítám to ze vzorce: m=(c*V)/M= (150*10-3 * 1)/35,6=4,2*10-3 g. Co dělám prosím špatně?
2)Ke 150 ml roztoku kyseliny salicylové o koncentraci 0,5mol/l bylo přidáno 400 ml vody. Jaká je nyní látková koncentrace roztoku?
Počítám to správně dle c1*V1=c2*V2 tzv. (0,15*0,5)/(0,4+0,15)? A vyjde 0,136 mol/l?
3) K 10 ml kys. octové o koncentraci 0,1 mol/l bylo přidáno 5 ml NaOH o koncentraci 0,1 mol/l. Jaké je pH roztoku? (pKA kys. octové= 4,7)
Je správná úvaha, že ph=pKA= 4,7?
4) Na neutralizaci kys. sírové se spotřebovalo 10 ml NaOH o c=0,1 mol/l. aká je koncnetrace H2SO4?
c1=(0,01*0,1)/0,02=0,05 mol/l? Nemusím to násobit ještě dvěma?
5) Mohu považovat za konjugovaný pár H2CO3 a HCO3-? Já myslím, že ano?
6) Vyberte silný elektrolyt: a) HCOOH b) anilin c)CH3COONa d) NH4OH e) amoniak
Já bych uvažovala mezi c a d a dala bych za d?
7)Který z tenzidů je kationtový?
a) mýdlo b) žlučová kyselina c) natrium-dodekansulfát d) polyethylenglykol e) cetylpyridinium- chlorid
a)+b)+c) určitě ne. Uvažovala bych mezi d a e?
Moc děkuju tomu, kdo mi s tím pomůže...
Odpovědi
Diskuze
cm = 0,15*35,6 = 5,34g/dm3. Když si místo čísel do vzorce dosadíš rozměry proměnných, uvidíš to sama.
2: Ano, počítáš správně. c*V je látkové množství a to se ředěním nemění.
3: Ano, výsledek je správný, protože v Henderson-Hasselbalchově rovnicic je v tomto případě log(ns/na) = 0 a pak pH = pKa.
4: V zadání nikde nevidím množství roztoku H2SO4. Z toho, co jsi napsala, je zřejmé, že
n(H2SO4) = n(NaOH)/2 = 0,1*0,01/2 = 0,0005mol. Nic víc.
5: Ano, H2CO3 je kyselina, HCO3- je k ní konjugovaná báze.
6: Silnými elektrolyty jsou všechny soli. Amoniak je slabá báze, NH4OH je roztok amoniaku ve vodě a z chemického hlediska jde o problematický vzorec. Správně je tedy c.
7: K organice se zásadně nevyjadřuji, ale řekl bych, že správně je e.
U té čtyřky to tedy dopočítáme:
c = n/V = 0,0005/0,02 = 0,025mol/dm3. Pokud by byly objemy stejné, byla by koncentrace H2SO4 polovinou koncentrace jednosytné zásady. Vyplývá to z rovnice
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O => n(NaOH)/2 = n(H2SO4)