Pufr - chemie
25 ml 0,25 mol/l roztoku kyseliny octové se titruje 0,2 mol/l NaOH
a) vypočtěte pH roztoku 10 ml 0,2 mol/l NaOH
b) pH roztoku po přídavku 10 ml 0,2 mol/l NaOH
c) pH roztoku v bodě ekvivalence
Ka=1,8*10na-5
a) vypočtěte pH roztoku 10 ml 0,2 mol/l NaOH
b) pH roztoku po přídavku 10 ml 0,2 mol/l NaOH
c) pH roztoku v bodě ekvivalence
Ka=1,8*10na-5
Odpovědi
Diskuze
a: pOH = -log(c(OH-)) = -log(c(NaOH)) = -log(0,2) = 0,7; pH = 14 - 0,7 = 13,3
b: n(oct.k.) = 0,25*0,025 = 0,00625 mol; n(NaOH) = 0,2*0,01 = 0,002mol NaOH
Veškerý NaOH zreaguje s kyselinou octovou na sůl. n(soli) = 0,002mol v celkovém objemu směsi. n(a) = n(oct) - n(soli) = 0,00625 - 0,002 = 0,00425mol.
cs/ca = (n(soli)/Vcelk.)/(n(a)/Vcelk) = ns/na = 0,002/0,00425 = 0,4706
Tato směs slabé kyseliny a její soli se silnou zásadou je pufr:
pH = pKa + log(cs/ca) = 4,74 + log(0,4706) = 4,74 - 0,3273 = 4,41
c: V bodě ekvivalence bude n(NaOH) = n(oct.) = 0,00625mol
V(NaOH) = n/c = 0,00625/0,2 = 31,25cm3 NaOH. V(celk.) = 25 + 31,25 = 56,25cm3
n(soli) = n(NaOH) = 0,00625; cs = ns/V(celk-) = 0,00625/0,05625 = 0,1111mol/dm3
Máme tedy roztok soli slabé kyseliny a silné zásady. Iont slabé kyseliny je Bronstedtovou bází, protože reaguje s vodou CH3COO- + H2O = CH3COOH + OH-. Pro pKb této báze platí vzztah pKb = 14 - pKa = 14 - 4,74 = 9,26
pOH = 0,5*(pKb - log(cs)) = 0,5*(9,26 - log(0,1111)) = 5,107
pH = 14 - pOH = 14 - 5,107 = 8,89
OK?