Ontola > Chemie > diskuze
| Nahlásit

Jak vyřešit příklad z chemie?

1) Vypočítejte, kolik benzenu (v cm3) bude zapotřebí k přípravě nitrobenzenu o objemu 10 cm3. Hustota benzenu je 0,873 g/cm3, hustota nitrobenzenu je 1,215 g/cm3. :D
-- tady jsem zkusila vytvořit rovnici:
C6H6 + HNO3 vzniká C6H5NO2 + H2O, ale už nevím jak dál :D
A pak ještě jeden:
2) Vypočítejte, jaký objem oxidu uhličitého se uvolní po oxidaci ethylenu, jestliže vznikne voda o hmotnosti 1,8 g.
-- a s tímhle si nevím vůbec rady :(
Témata: chemie

5 reakcí

| Nahlásit
1. Začneš tím, že přepočítáme požedované množství nejprve na hmotnost
(m=V*ró), dostaneme 12,15g a posléze na látkové množství (n=m/M); M nitrobenzenu je n=12,15/123,06=0,0987molu.
Nepletu se do organiky, ale pokud je správná tvoje rovnice
C6H6 + HNO3 = C6H5NO2 + H2O, pak jeden mol nitrobenzenu vznikne z jednoho molu benzenu. Potřebuješ tedy 0,0987molu benzenu o M=78,11g/mol.
m=n*M=0,0987*78,11=7,71g; V=m/ró=7,71/0,873=9,85cm3 benzenu.

2. Tady znova musíme nejprve udělat rovnici:
C2H4 + 3O2 = 2CO2 + 2H2O ; z rovnice je zřejmé, že vznikne stejné látkové množství CO2 a H2O. Když vypočítáme látkové množství vody o hmotnosti 1,8g, dostaneme současně i látkové množství CO2. Rovnici totiž můžeme číst takto:
Jeden mol ethylenu se sloučí se třemi moly kyslíku a vzniknou 2 moly CO2 a dva moly vody.
M(H2O)=18g/mol. n=m/M=1,8/18=0,1 molu H2O, vznikne tedy 0,1 molu CO2, který bude mít za normálních podmínek (101325Pa; 273,15K) objem, který vypočteme, když si vzpomeneme, že mol plynu, chováním dostatečně blízkém ideálnímu plynu, má objem 22,414dm3/mol. Takže za těchto podmínek
V=n*22,414=0,1*22,414=2,2414dm3.
Ještě nějaký problém?
| Nahlásit
děkuju moc :)
| Nahlásit
akorát u toho prvního příkladu nemá být na konci V=m/ró=7,71/1,215=6,35 ???
| Nahlásit
Počítá se benzen ne nitrobenzen, tak tam musí být to Mezkovo číslo.
| Nahlásit
aha, jo dobře.. jen mě to tak napadlo :D fakt tomu nerozumím...
 Anonym
Odpovídat lze i bez registrace. Dodržujte pravidla Ontoly
Vložit: Obrázek