Výpočet pH

Anonym Ciniroc03.12.2017 14:53 Nahlásit
Prosím poradil by mi někdo jestli se do dá takto počítat nebo ne. Děkuji moc předem.
Navážka 1 g roztoku H2SO4 byla zředěna vodou na riztok o objemu 200 ml. Na neutralizaci 20 ml z takto připraveného roztoku bylo třeba 19,37 ml NaOH o látkové koncentraci 0,1 M. Určete hmotnostní zlomek H2SO4 v navážce. Jaké je pH roztoku kyseliny sírové po zředění a jaké je pH použitého hydroxidu sodného. Mr(H2SO4)=98,08

n(NaOH) = c*V = 0,1 * 0,01937 = 0,001937 mol

n(H2SO4) : n(NaOH) = 1:2 ------> n(H2SO4)= 1/2 * 0,001937 = 0,0009685 mol

m(H2SO4) = n*M = 0,0009685*98,08 = 0,09499g

m(roztoku) = 1g H2SO4 + 200ml H2O = 201g

w(H2SO4) = m(H2SO4)/m(roztoku) = 0,09499/201 = 0,0004726
-----------
c(H2SO4) = n/V = 0,0009685/0,02 = 0,04843 M

pH = -log c(H2SO4) = -log 0,04843 = 1,31
-----
pOH = -log c(NaOH) = -log 0,1 = 1
pH = 14-pOH = 14-1 = 13
-----

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek03.12.2017 15:33 Nahlásit
Ty první dva řádky jsou vpořádku. Pokračování bych viděl jinak. K titraci jsi vzal 20cm3 ze 200, takže látkové množství H2SO4 ve 200cm3 bylo 10x větší - 0,009685 mol. To bylo také množství H2SO4 v tom 1 g vzorku. m(H2SO4) = 0,009685*98,08 = 0,9499 v 1g => w(H2SO4) = 0,9499.
Ve 200cm3 zásobního roztoku byla c(H2SO4) = 0,009685/0,2 = 0,0484mol/dm3 a
c(H+) = 2*0,0484 = 0,09685 => pH = -log(0,0484) = 1,01
Prpo roztok 0,1M NaOH je c(OH-) = c(NaOH) = 0,1mol/dm3 => pOH = -log(c(OH-) = 1
pH = 14 - pOH = 14 - 1 = 13.
OK?
Přidat komentář do diskuze ▾