Vypočítejte pH roztoku kyseliny chlorovodíkové

saraya25.10.2013 22:03 Nahlásit

Vypočítejte pH vzorku pankreatické šťávy, když při analýze se na titraci 5ml vzorku spotřebovalo 5mikrolitr. roztoku HCl o koncentraci c = 1 mmol / l. (pH = 8)

Vypočítejte pH roztoku hydroxidu draselného, když v 50ml roztoku je 2,75 mg draslíku. (výsledek: pH = 11,15).

Vypočítejte pH roztoku kyseliny chlorovodíkové, který se připraví smícháním 50 ml 0,2% roztoku HCl a 10ml 0,3% roztoku HCl. Hustoty zanedbejte. (výsledek: pH = 1,2)
děkuji :)

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek26.10.2013 09:45 Nahlásit

1: n(OH-) = n(H3O+) = c*V = 0,001mol/dm3*5*10^-6dm3 = 5*10^-9mol
c(OH-) = n/V = 5*10^-9/5*10^-3 = 10^-6; pOH = -log(10^-6) = 6; pH = 14 - 6 = 8

2: c(OH-) = c(K+) = (m/M)/V = (2,075*10^-3g/39,098)/0,05 = 1,407*10^-3
pH = 14 +log(c(OH-)) = 14 + log(1,407*10^-3) = 14 - 2,85 = 11,15.

3:w(HCl) = (0,002*50 + 0,003*10)/60 = 0,00217; c(HCl) = (w*1000/M) = 2,17/36,5 = 0,0594 mol/dm3 = c(H3O+)
pH = -log(c(H3O+)) = -log(0,0594) = 1,22.

Nějaký problém?

saraya06.11.2013 14:56 Nahlásit

děkuji ti, ale v tom třetím příkladu odkud máš 1000? a proč se nedělá rozdíl n, resp. proč se koncentrace (C) nepočítá jako n1-n2, ale se sčítají? a proč pokud počítáš w (HCl) si všechno počítal spolu?

Mezek06.11.2013 15:41 Nahlásit

Ve třetím příkladu nejprve spočítáme hmotnosti HCl v obou roztocích. Vzhledem k nízké koncentraci předpokládám hustotu 1g/cm3. Celková hmotnost HCl ve směsi je součtem hmotností HCl v obou směšovaných roztocích:
m(HCl) = 0,002*50g +0,003*10g = 0,13g HCl v 60g roztoku. w = 0,13/60 = 0,00217
V dalším budeme počítat molární koncentraci, budeme tedy uvažovat 1dm3, t.j.1000g takového roztoku:
n(HCl) = m/M = w*1000g/36,5 = 2,17/36,5 = 0,0594molu; uvažovali jsme 1dm3, takže
c = 0,0594mol/1dm3 = 0,0594mol/dm3

Přidat komentář do diskuze ▾