Výpočet - pufr

moony24.10.2023 20:50 Nahlásit

Dobrý den, mám problém s výpočtem tohoto příkladu. Pomohl by mi prosím někdo?

Připravte 25 ml 20mM roztoku fosfátu o pH 2,5. K dispozici máte 50% H3PO4 (hustota= 1,335 g/mL) a NaOH o koncentraci 1 mol/L.

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek24.10.2023 22:33 (Upr. 25.10.2023 21:13) Nahlásit

n(H3PO4) = 0,025*0,02 = 0,0005mol H3PO4; pKa1 = 2,16. log(ns/na) = 2,5-2,16 = 0,34 => ns/na = 10^0,34 = 2,19
ns + na = 0,0005mol; ns = 2,19*na => 2,19*na + na = 0,02 => na = 0,0005/3,19 = 0,00015mol H3PO4 + 0,00035mol NaH2PO4.
n(NaOH) = 0,00035 mol = 0,00035dm3 = 0,35cm3 NaOH o c = 1mol/dm3.
cm(H3PO4) = 1335g/dm3*0,5 = 667,5 g/dm3 H3PO4; M(H3PO4) = 97,9952g/mol; c = cm/M = 667,5/97,9952 = 6,181mol/dm3
n(H3PO4 = 0,0005 mol; V(H3PO4) = n/c = 0,0005/6,181= 80,89μl 50% H3PO4 + ,35cm3 1M NaOH doplníme vodou an 25 cm3.

Snad je to tak. Chápu to tak , že ve 25cm3 pufru je ,0005 mol H3PO4 a z toho 0,00035cm3 neutralizováno na NaH2PO4.
Sem prosím s připomínkami. Nevylučuji logické i početní chyby.

Přidat komentář do diskuze ▾