koncetrácie rozp.látek, prosím o pomoc s tímto příkladem z chemie
Ve vodném roztoku máme CH3COOH a CH3COOK. Máme stejné koncentrace rozputených látek.
a) C (CH3COO ') je vyšší v roztoku soli
b) C (CH3COO ') je vyšší v roztoku kyseliny
c) C (H3O +) je vyšší v roztoku kyseliny
d) C (OH ') je vyšší v roztoku soli
e) koncentrace je stejná v obou
děkuji :)
a) C (CH3COO ') je vyšší v roztoku soli
b) C (CH3COO ') je vyšší v roztoku kyseliny
c) C (H3O +) je vyšší v roztoku kyseliny
d) C (OH ') je vyšší v roztoku soli
e) koncentrace je stejná v obou
děkuji :)
Odpovědi
Diskuze
1: Kyselina octová je slabá kyselina (pKa = 4,75). Iont CH3COO- muže ve vodném roztoku existovat jen přítomností výrazně vyšší koncentrace nedisociované kyseliny. Na její tvorbu se spotřebuje část H+, vznikajících autodisociací vody, což vede ke zvýšení koncentrace OH-. Připomeňme si disociační konstantu:
Ka = c(A-)*c(H+)/c(HA). snížení koncentrace H+ umožní zvýšení poměru c(A-)/c(HA), takže koncentrace iontu bude v tzásaditém roztoku soli vyšší, než ve sice slabě, ale přece jen kyselém roztoku kyseliny. Proto platí a a d. Ve vodném roztoku kyseliny bude vyšší koncentrace H3O+ proto, že se H3O+ z iontového protduktu vody nejen nespotřebují na tvorbu nedisociované soli, ale ještě se něco uvolní disociací kyseliny. Proto platí také c.
Jasné?