termochemie a termodynamika

Anonym Fohawol15.01.2017 08:59 Nahlásit

Vypočítejte, jaké množství tepla se spotřebuje nebo uvolní při dimeraci 69g NO2. ΔH0sluč.NO2=33,18kJ/mol; ΔH0sluč.N2O4=9,16kJ/mol
2NO2(g) →N2O4(g)

Docela rozumim termochemii ale tenhle priklad asi pocitam blbe.
Potrebovala bych ho vyresit. Dekuju :)

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek16.01.2017 08:33 Nahlásit

N2 + 2O2 = N2O4 + 9,16kJ/mol
N2 + 2O2 = 2NO2 + 2*33,18kJ; 2NO2 = N2O4 + Q => podle Hessova zákona
66,36 + Q = 9,16 => Q = 9,16 - 66,36 = -57,2kJ/mol

Jasné?

Anonym Weribup23.05.2020 11:42 Nahlásit

Až na to, že to má vyjít 42,9 kJ

Mezek23.05.2020 14:27 Nahlásit

Jestli ono to nebude tím, že počítáš dva moly NO2 a máš počítat cca 1,5 molu NO2. vznikne tak 0,75 molu N2O4. 57,2*0,75 = 42,9 kJ.

Přidat komentář do diskuze ▾