empirický, molekulový vzorec - příklad

Spálením 120 mg organické látky vzniklo 229,6 mg CO2 a 140,9 mg vody. Stejné množství látky (120 mg) zaujímá za standardních podmínek objem 58,4 ml. Určete empirický vzorec, molární hmotnost a molekulový vzorec látky.
----------------------------------------------------------
CxHyOz
n(CO2) = m/M = 0,2296/44 = 0,005218 mol = n(C)
m(C) = n*M = 0,005218*12 = 0,062618 g C
n(H2O) = m/M = 0,1409/18 = 0,00782778 mol = n(O)
m (O) = n*M = 0,00782778*16 = 0,12524 g
n(H) = 0,00782778*2 = 0,015656 mol
m(H) = n*M = 0,015656*1 = 0,015656 g H
CxHyOz = (0,062618/12):(0,015656/1):(0,12524/16) = 2:6:3
C2H6O3 - empirický vzorec
n = V/V = 0,0584/22,4 = 0,002607 mol
n = m/M -- M = m/n = 0,12/0,002607 = 46,03
ale pak mi nevychází ten molekulový vzorec, protože
46,03/(24+6+48) = 0,6