Chemie pH

Anonym Deqagav04.06.2020 09:39 Nahlásit
Roztok hcl ma ph=1. Jake bude vysledne ph, zredime-li tento roztok 100x vodou

Jde tento příklad vypočítat nějak stručně a rychle ? Je to z prijimacek má medicínu a tam moc času nebude

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Soudruh_K04.06.2020 09:51 Nahlásit
100x zředěno = koncentrace je 100x menší. Pokud byla koncentrace 10^(-1), tak teď to bude 10^(-1) * 10^(-2) = = 10^(-3), a pH tak bude 3.
Anonym Gaqyheg04.06.2020 11:11 Nahlásit
A když roztok NaOH má pH 11 jake bude pH zredim roztok 10x ? Vodou
Podle tvoji úvahy.
10x se zmenší koncentrace- 10^-11 . 10^-1 = 10^
-12 ale výsledek je 10
Mezek04.06.2020 12:37 Nahlásit
Roztok NaOH neprodukuje H+, ale OH-. Proto musíš počítat s pOH.
pOH = 14-11 = 3. Po 10ti násobném zředění bude pOH = 4 a pH = 14 - 4 = 10.
Neředíme roztok kyseliny, ale zásady.
Soudruh_K04.06.2020 16:43 Nahlásit
Zředění u kyselin zvyšuje pH (zde z 1 na 3). Zředění u zásad zvyšuje pOH (zde z 3 na 4). Opačně u obojího pro pOH a pH - důvodem jsou ty ionty H+ a opačně OH-.
Mezek05.06.2020 05:18 (Upr. 05.06.2020 13:04) Nahlásit
Problém je v tom, že roztoky kyselin i zásad hodnotíme podle koncentrace H+. a tedy i pH. A zatím co u kyselin, aspoň těch silných, je c(H+) přímo úměrné koncentraci kyseliny, u silných zásad je koncentrace H+ nepřímo úměrná koncentraci zásady. Proto platí to, co píše Soudruh.
Kromě toho, při velkých zředěních se uplatní i skutečnost, že voda není indiferentní, ale je přinejmenším roztok o c(H+) = c(OH-) = 10^-7 mol/dm3. V důsledku toho se ředěním kyselin nemůžeme dostat do alkalické oblasti a ředěním zásad do kyselé.
Chování pH u kyselina a pOH u zásad jsou stejné - ředěním rostou, zvyšováním koncentrace klesají. Ale pořád jsou spolu svázány iontovým produktem vody: pH + pOH = 14. Když jeden roste, druhý musí klesat.
Přidat komentář do diskuze ▾