Zvýšení pH roztoku ze 7 na 8

jarmil207.06.2011 10:50 Nahlásit
zdar, potřeboval bych píchnout s výpočtem změny pH. Mám pH roztoku třeba 7 a potřebuju to vyhnat na 8 - kolik musím dát Ca(OH)2? Díky

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

jarmil207.06.2011 12:31 Nahlásit
Jo, díky za reakci. Tak kolik g/l Ca(OH)2 je potřeba přidat, aby se pH vody zvýšilo ze 7 na 8. Jde mi i o ten postup výpočtu..díky
Mezek07.06.2011 14:02 Nahlásit
Hydroxid vápenatý je silná zásada a při pH = 8 bude zcela disociovaný.
pOH = 14-pH = 6 ; c(OH-) = 1*10^-6mol/dm3
Ca(OH)2 <=> Ca(2+) + 2OH- n(Ca(OH)2) = n(OH-)/2 = 1*10^-6/2 = 5*10^-7mol/dm3
M(Ca(OH)2) = 74,093g/mol; m = n*M = 74,093*5*10^-7 = 3,705*10^-5g/dm3 vody = 0,03705mg/dm3 Ca(OH)2.
Při tomto pH a zředění je možné zanedbat skutečnost, že jde o dvojsytný hydroxid s Kb do druhého stupně asi 3,72*10^-3. S touto disociační konstantou by bylo třeba uvažovat až při pH větším než 9.
Anonym26887907.06.2011 14:59 Nahlásit
Díky - takže když do 1 litru vody s pH 7 přidám 0,03705mg Ca(OH)2 tak se mi teoreticky pH zvedne na 8? Nějak v tom výpočtu nevidím zakomponovanou tu změnu pH...
Mezek07.06.2011 15:12 Nahlásit
pOH = 14 - pH tady se vypočítala potřebná koncentrace OH-: pOH = -log(c(OH-)); Původní koncentrace c(OH-) byla 10^-7mol/dm3, c(H+)byla stejná. Přidáním Ca(OH)2 se koncentrace zvýšila o OH-, vzniklé disociací hydroxidu. Současně 90% H3O+ reagovalo s původním množstvím OH-. Koncentrace H3O+ se snížila z 10^-7 na 10^-8. Je to hraniční případ. Kdyby byla změna menší, bylo by nutné počítat s původními koncentracemi H3o+ a OH- v čisté vodě. V tomto případě je příspěvek původní koncentrace OH- asi 10^-8, což je při koncentraci 10^-6 asi 1% chyba.
Tohle všechno by platilo v destilované vodě, ve které by nebyl obsažený CO2.
Přidat komentář do diskuze ▾