Výpočty z chemických rovnic

Anonym Xupetof16.04.2019 21:51 Nahlásit

nevím si rady s těmito příklady, prosím i s postupem
1.kolik ml H2SO4 je třeba na neutralizaci 4g KOH Rhó(H2SO4)=1,65g/cm3
2.určete hmotnost AgNO3 na přípravu 10g AgBr srážecí reakcí kys.bromovodíkové
3.kolik l vznikne rozkladem 20g KNO3

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

NeuRotiCk16.04.2019 22:17 Nahlásit

nemáš tu ani ty rovnice, takže bez toho to asi těžko půjde, rovnice můžeš sestavit zde:
www.chemickerovnice.cz.
1) H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2 H2O
n(H2SO4)/1 = n(KOH)/2
n(H2SO4) = (m(KOH)/M(KOH)/2) = (4/56,1056)/2 = 0,0356 mol
m(H2SO4) = n(H2SO4)*M(H2SO4) = 0,0356*98,079 = 3,4916g... 100%
Teď ti tu chybí údaj kolika procentní tu kyselinu máš k dispozici.
ale to pak dopočítáš přes trojčlenku (bacha je tam nepřímá úměra) a objem pak dopočítáš normálně V=m/ro

Přidat komentář do diskuze ▾