Příklady chemie
potřebovala bych prosím ještě pomoct s těmito příklady, vůbec mi to nevychází tak, jak by mělo a netuším, kde mám chyby :/
1. Vypočítejte pH a tlumivou kapacitu citratového pufru obsahujícího 40 ml 0,1M-NaOH a 60 ml 0,1 molárního hydrogencitranu disodného; pKa1=3,13; pKa2=4,76; pKa3=6,40
2. Jakou hodnotu pKB má trimetylamin, jestliže směs 100 ml 0,1 molárního roztoku jeho chlorhydrátu a 50 ml 0,05 molárního roztoku volné zásady má pH 9,3
3.Jaký objem 0,05 molárního roztoku kyseliny chloristé je třeba přidat k 1 litru roztoku zředěné téže kyseliny o pH 4,20, aby pH kleslo na hodnotu 3,50
4.Sloučenina superfosfátu obsahuje 20% P2O5. Jakému hmotnostnímu procentu soli Ca(H2PO4)2 odpovídá tento obsah P2O5
Předem strašně moc moc moc děkuju!
1. Vypočítejte pH a tlumivou kapacitu citratového pufru obsahujícího 40 ml 0,1M-NaOH a 60 ml 0,1 molárního hydrogencitranu disodného; pKa1=3,13; pKa2=4,76; pKa3=6,40
2. Jakou hodnotu pKB má trimetylamin, jestliže směs 100 ml 0,1 molárního roztoku jeho chlorhydrátu a 50 ml 0,05 molárního roztoku volné zásady má pH 9,3
3.Jaký objem 0,05 molárního roztoku kyseliny chloristé je třeba přidat k 1 litru roztoku zředěné téže kyseliny o pH 4,20, aby pH kleslo na hodnotu 3,50
4.Sloučenina superfosfátu obsahuje 20% P2O5. Jakému hmotnostnímu procentu soli Ca(H2PO4)2 odpovídá tento obsah P2O5
Předem strašně moc moc moc děkuju!
Odpovědi
Diskuze
4: Budeme zkoumat 100g hnojiva: m(sup.) = 20g P2O5 o M = 141,944 = 20/141,944 =0,1409 mol. Zkusme si rozložit sloučeninu Ca(H2PO4)2 na oxidy: CaO,P2O5.2H2O; M(Ca(H2PO4)2) = 428,027 g/mol. Za vzorců vidíme. že mol dihydrogenfosorečnanu vápenatého obsahuje právě 1 mol P2O5. Našli jsme, že 20g P2O5 je 0,1409 mol a tedy i molů
Ca(H2PO4)2. m(Ca(H2POP4)2)/100ghnojiva = 0,1409*428,027 = 60,31 ve 100g hnojiva je
%superf. = 100*60,31/100g = 60,31%.
3: HClO4 je jedna z nejsilnějších kyselin vůbec. Můžeme v klidu psát, že n(H3O+) = n(HClO4)pokud je koncentrace HClO4 v rozmezí cca 0,01 až 10^-6 mol/dm3.Při nižších koncentracích se uplatňuje vliv autodisociace vody, při vyšších koncentracích vliv aktivit. c(HClO4) = 10^-pH. Sledovaný roztok má c(HClO4) = 10^-4,2 = 6,31*10^-5 mol/dm3
a požadovaná koncentrace je 10^-3,5 = 3,16*10^-4. Použijeme směšovací rovnici:
1*6,31*10^-6 + x*0,05 = (1+x)*3,16*10^4 =>3,16*10^-4 + 3,16*10-4*x = 6,31*10^-6 + 0,05*x
Dopočítáš si to jistě sám.
V roztoku bude 0,04*0,1 = 4mmol citrátu (sůl) a 0,06*0,1-0,004 = 2mmol hydrogen citrátu (kyselina).
pH = 6,4 + log(0,004/0,002= = 6,4 + 0,3 = 6,7.
Pufrační kapacitu dáš sám?