Izochorický děj

Anonym Cyqekos20.02.2015 14:56 Nahlásit
Na počátku izochorického děje s ideálním plynem o daném počtu molů byla teplota t1 = 27C a tlak p1= 100 kPa. Po skončení děje je teplota t2 = 147C. Tlak p2 po skončení děje má hodnotu? Nevím, jaký vzorec použít

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek20.02.2015 16:35 Nahlásit
Protože n i V jsou konstantní, můžeš použít zjednoidušenou rovnici. Stavová rovnice ideálního plynu je
p*V = n*R*T => n*R*T/p*V = 1 => T/p = V/(n*R) = T1/p1 ; to je odvození vztahu.
p1/T1 = p2/T2 => p2 = p1*T2/T1 = 10^5Pa*420,15/300,15K = 139980Pa
Anonym Cyqekos21.02.2015 00:26 Nahlásit
Není mi jasné těch 420,15 teplota se počítá podle SI v kelvinech místo C?
Mezek21.02.2015 05:36 Nahlásit
147°C = (273,15 + 147)K = 420,15K. V termodynamických výpočtech (a vůbec ve fyzikální chemii) se počítá teplota v kelvinech. Kdyby se počítala ve stupních celzia, pak by ti na příklad ve stavové rovnici vyšel při -5°C vyšel záporný tlak nebo objem (kromě jiného). Při 0°C by v některých vztazích byla nula ve jmenovateli zlomku a podobně.
Přidat komentář do diskuze ▾