Rychlost chemické reakce
Prosím, prosím, potřebovala bych poradit s tímto příkladem:
Př: Rychlost chemické reakce se často definuje jako časová změna koncentrace reagujících látek – úbytek výchozích látek, nebo přírůstek produktů. Přesnější definice vychází ze změny látkového množství
(Δn/Δt). Které podmínky je nutné zachovat, aby oba dva uvedené
postupy vedly ke stejné číselné hodnotě rychlosti?
a) Objem reakční směsi musí být konstantní.
b) Směs musí být homogenní.
c) Musí být splněny obě předchozí podmínky.
d) Směs musí být homogenní a mít objem 1 dm3.
Správně je za d) chápu, že směs musí být homogenní, ale proč má mít zrovna 1 dm3??? Ještě bych pochopila, že objem musí být konstantní, ale ten 1dm3, mě tedy dost mate :-((
Př: Rychlost chemické reakce se často definuje jako časová změna koncentrace reagujících látek – úbytek výchozích látek, nebo přírůstek produktů. Přesnější definice vychází ze změny látkového množství
(Δn/Δt). Které podmínky je nutné zachovat, aby oba dva uvedené
postupy vedly ke stejné číselné hodnotě rychlosti?
a) Objem reakční směsi musí být konstantní.
b) Směs musí být homogenní.
c) Musí být splněny obě předchozí podmínky.
d) Směs musí být homogenní a mít objem 1 dm3.
Správně je za d) chápu, že směs musí být homogenní, ale proč má mít zrovna 1 dm3??? Ještě bych pochopila, že objem musí být konstantní, ale ten 1dm3, mě tedy dost mate :-((
Odpovědi
Diskuze
n = c*V = c*1 - tedy směs o koncentraci 1mol/dm3 obsahuje právě 1 mol látky. Když po nějaké době se sníží koncentrace na 0,5mol/dm3, pak v objemu 1dm3 bude obsaženo právě 0,5molu.
Kdyby měla směs 3 dm3 a měla koncentraci 1mol/dm3, bude na počátku obsahovat 3 moly. A při stejném průběhu reakce klesne koncentrace na polovinu, bude v objemu 3 molů obsaženo 1,5molu látky, zatím co koncentrace bude 0,5 mol/dm3. Δn = (n0 - n1)
Δc = (n0-n1)/V = Δc*V = n0-n1
Stačí?