S2Cl2

Anonym Sajinoq24.11.2013 21:33 Nahlásit
Jaké má, prosím, síra oxidační číslo v této sloučenině?
logicky by to mělo být +1, ale to asi nebude ono...

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek24.11.2013 22:00 (Upr. 24.11.2013 22:01) Nahlásit
Náhodou to bude ono. Jde o dichlordisulfan - halogenderivát disulfanu H2S2. Struktura je
Cl-S-S-Cl, molekula je lomená.
sul_in26.11.2013 09:49 Nahlásit
Je to základní halogenid síry a za běžných podmínek je stabilní. V čistém stavu je to nažloutlá kapalina hnusného zápachu, surový je oranžový. Termicky se rozkládá na prvky při teplotě nad 300°C. Je to poměrně reaktivní látka, s vodou se rozkládá již při teplotě 0°C za vzniku kyseliny thiosiřičité a chlorovodíku. Při vyšších teplotách reaguje s vodou za vzniku elementární síry, s vodní párou vzniká sirovodík. S horkou koncentrovanou sírovkou vzniká SO2, HCl a H2O. S dusičnou dává H2SO4, NO2, HCl a H2O. S hyroxidy dává za studena alkalický siřičitan a chlorid, s horkými hydroxidy vznikají také alkalické sulfidy. S kapalným amoniakem nebo s nitridy alk. kovů snadno tvoří řadu expolozivních nitridů síry. Za lab. teploty ochotně reaguje s chlorem na SCl2. Při mírně zvýšené teplotě reaguje i s řadou sulfidů. S HgCl2 tvoří komplex (HgCl)[S2Cl3]. Používá se jako prekurzor síry v řadě aplikací organické chemie (barviva, bojové látky), jako katalyzátor nebo aktivátor studené vulkanizace.
Přidat komentář do diskuze ▾