výpočty z chemických rovnic

Anonym Ryqopar24.01.2015 11:56 Nahlásit
Jeden ze způsobů, jak zabraňovat znečišťování ovzduší oxidem siřičitým, je využití jeho reakce se sulfanem
2H2S + SO2→3S + 2H2O. Vznikající síru lze použít pro výrobu kyseliny sírové. Vypočítejte, kolik
kilogramů 96% H2SO4 by bylo možné vyrobit ze síry získané touto reakcí z oxidu siřičitého, který vznikl spálením
10 tun uhlí. Předpokládejte, že uhlí obsahuje 1,5 % S a se sulfanem zreaguje 98 % vzniklého SO2.
Díky :)

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek24.01.2015 13:36 Nahlásit
A s čím chceš pomoct? Na čem jsi se zasekl?
Mezek24.01.2015 14:35 Nahlásit
Spočítáš si hmotnost síry v těch 10000kg a přepočítáš ji na SO2. Reakční rovnice je
SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O; Vypočtené množství SO2 vynásobíš 0,98, 2% nezreagují.
2S + 3O2 + 2H2O = 2H2SO4 => látkové množství vyrobené H2SO4 je trojnásobkem zachyceného množství SO2:
Z 1 molu SO2 vzniknou tři moly S a z molu S vznikne mol H2SO4.
Tak se stím zkus poprat a pak to zkontrolujeme a podle potřeby i opravíme.
Anonym Ryqopar24.01.2015 23:55 Nahlásit
m(S)=10000.1,5/100=150kg...z rovnice n(S)=150 000(g)/32,06=4678,73 mol, n(SO2)=4678,73:3=1559,58 mol m=n.M=1559,58.64,06=99906,69 g...0,98.99906,69=97908,56g a dál nevím :/
Mezek25.01.2015 07:56 Nahlásit
Vypočítal jsi, že 10t uhlí obsahuje 150kg síry = 4678,73 mol. Veškeré množství síry shoří na SO2, z toho zreaguje 98%. Takže dostaneme n(SO2) = 0,98*n(S) = 4678,73*0,98 = 4585,15mol SO2, který bude reagovat podle rovnice
SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O; získáme tedy n(S) = 3*n(SO2) = 3*4585,15 = 13755,47 mol S, ze které vznikne H2SO4 podle rovnice
2S + 3O2 + 2H2O = 2H2SO4 => kolik molů síry, tolik molů H2SO4.
m(H2SO4) = n*M = 13755,47mol*98,08g/mol = 1349136,12g = 1349,14kg H2SO4. Vyrobená kyselina bude ještě obsahovat 4% vody, takže hmotnost 96% H2SO4 (w = 0,96) bude
m(96%) = m(H2SO4)/0,96 = 1349,14/0,96 = 1405,35kg 96% H2SO4.

OK?
Přidat komentář do diskuze ▾