ako vypočitat ph roztoku

Anonym Cuxanuk26.09.2017 19:35 Nahlásit

ako vypočitam ph 0,1M roztoku kyseliny octovej a 0,1M roztoku octanu sodneho

Odpovědi

Diskuze

Mezek27.09.2017 07:05 Nahlásit

Jde o směs těchto roztoků, nebo každého zvlášť?

Mezek27.09.2017 07:44 Nahlásit

Každopádně začneme tím, že v tabulkách najdeme disociační konstantu kys. octové Ka. Pokud nebude v logaritmickém tvaru, tak si ji převedeme: pKa(CH3COOH) = 4,75.
Podle Bronstedovy teorie je octanový anion CH3COO- konjugovanou zásadou kyseliny octové. Pro disociační konstanty konjugovaného páru platí, že
pKa + pKb = pKw kde Kw je iontový produkt vody 10^-14 (pKw = 14), takže
pKb(CH3COO-) = 14 - 4,75 = 9,25.
Pro výpočet slabých kyselin a zásad se používají zjednodušené vzorce, které zanedbávají úbytek kyseliny nebo zásady disociací. Přesný výpočet vede ke kvadratické rovnici. Pro kyselinu
pH = 0,5*(pKa - log(ca)) = 0,5*(4,75 - log(0,1)) = 0,5*5,75 = 2,875.
Pro zásadu vede stejný vzorec k výpočtu koncentrace OH-:
pOH = 0,5*(pKb - log(cb)) = 0,5*(9,25 - log(0,1)) = 0,5*10,25 = 5,125; pH = 14 - pOH = 8,875
Často je do jednoho vztahu zabudován jak výpočet pKb z pKa.

Tohle ti stačí?

Přidat komentář do diskuze ▾