Hmotnostní zlomek

Anonym Bunedog21.06.2015 14:26 Nahlásit
Zadání nemohu vypočítat. 2g technického Zn byly rozpuštěny ve 100ml 16% HCl (ro= 1,0776). Při reakci se uvolnilo 595 ml vodíku( měřeno při tlaku 122kPa a teploty 75 C). a, hmotnostní zlomek nečistot ve vzorku Zn
B, hmotností zlomek ZnCl2 ve vzniklém roztoku
c, látková koncenvtrace HCl ve vzniklém roztoku ua objemu, kdy se nemění

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek21.06.2015 16:03 Nahlásit
n(H2) = p*V/R*T = 122000*0,000595/(8,3145*348,15) = 0,0251mol; n(Zn) = n(H2) = 0,0251mol
m(Zn) = n*M = 0,0251*65,409 = 1,6403g; w(Zn) = 1,6403/2 = 0,8201; w(neč.) = 1-w(Zn) = 0,1799
M(H2) = 2,0159g/mol; m(H2) = 0,0251*2,0159 = 0,0506g

Roztok HCl: m(HCl) = 100*1,0776*0,16 = 17,2416g HCl; n(HCl) = m/M = 17,2416/36,4609 = 0,4729mol
m(rozt.16%) = V*ρ = 107,76g.

M(ZnCl2) = 136,315g/mol; n(ZnCl2) = n(Zn); m(ZnCl2) = n*M = 0,0251*136,315 = 3,4215g
m(rozt.) = m(rozt.16%) + 2g - m(H2) = 107,76 + 2 - 0,0506 = 109,7094
w(ZnCl2) = 3,4215/109,7094 = 0,03119

Spotřeba HCl: n(sp.) = 2*n(Zn), protože Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
Zbylá HCl: n(HCl) = 0,4729 - 2*0,0251 = 0,4227mol; c(HCl) = n/V = 0,4227/0,1 = 4,227mol/dm3

Hmotnost roztoku po rozpuštění Zn je počítána včetně nečistot. Ze zadání není patrné, jestli byly nečistoty nerozpustnéí a odfiltrovány. Patrně ani nereagovaly s HCl, jinak by nebylo možné spočítat zbytkovou koncentraci.

OK?
Přidat komentář do diskuze ▾