Chemický přiklad

Adrusak107.12.2018 14:40 Nahlásit
Dobrý den, potřebovala bych pomoct s následujícím příkladem:

Roztok Feso4.7H2O nasyceny při objemu 500 ml (p=1.28 g/cm3) má být zahuštěn přídavkem pevného Al2(SO4)3, tak aby vzniklý roztok měl koncentraci roztoku nasyceneho při 60°C. K dispozici je ale jen znečištěný FeSO4, který obsahuje 2,8% nerozpustnych nečistot.

1. Jaká bude hmotnost přidávaného znečištěného FeSO4?
2. Kolik gramů krystalů získáme při zchlazení konecneho roztoku (tj. Po zahuštění na roztok nasyceny při 60°C) na 20°C?
3.Kolik gramů FeSO4. 7H2O zůstane v matečném roztoku?
4.kolik procent činí ztráty při rušené krystalizaci?
5.neopatrnym sušením došlo k částečnému zvetrani krystalů siranu hliniteho. Hmotnost získaných krystalů poklesla o 6%. Krystaly už tedy nejsou výše definovány hydrat, jejich složení lze popsat jako FeSO4. XH2O. Vypocitejte toto X

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek07.12.2018 18:42 Nahlásit
Potřebuješ rozpustnosti FeSO4.7H2O. Údaje v různých tabulkách se dost liší. Pokud nejsou přímo v zadání, není tam odkaz na literaturu? Předpokládám, že ten Al2(SO4)3 je tam omylem a má jít o bezvodý FeSO4.
Adrusak108.12.2018 01:43 Nahlásit
Rozpustnosti ani odkaz nám nedali, máme si to najít sami. Můžeme počítat s Rozpustností Feso4.7H2O při 20°C 61.48g na 100g vody a při 60°C 149g na 100g vody. V zadání byl skutečně síran hlinity, ale také se mi tam nehodí, tak předpokládám že by mělo jít o síran železnatý.
Mezek08.12.2018 20:23 Nahlásit
Tak to zkusíme: w(FeSO4/heptahydrát) = 151,9076/278,0146 = 0,5464
w(20) = 61,48/161,48 = 0,3807; w(60) = 149/249 = 0,5984; m = FeSO4 čisté.
m(rozt.) = 500*1,28 = 640g;

Bilance heptahydrátu: 640*0,3807 + m/0,5464 = 0,5984*(640 + m) =>
243,648 + 1,8302*m = 382,976 + 0,5984*m => 1,2318*m = 139,328 => m = 113,1093 g FeSO4
m(FeSSO4sur.) = 113,1093/0,972 = 116,3676g (1)

Hmotnost zahuštěného roztoku bude 640 + 113,1093 = 753,1093g a bude obsahovat
m(hexah.) = 243,648 + 113,1093*1,8302 = 450,6606g; w(60) = 450,6606/753,1093 = 0,5984
Vedle hexahydrátu bude obsahovat i 753,1093 - 450,6606 = 302,4487 g vody. V ní zůstane rozpuštěno
m(hexah.) = 61,48*302,4487/100 = 185,9455g heptahydrátu. (3)
m(krystal.) = 450,6606 - 185,9455 = 264,7151g heptahydrátu (2)
%ztrát = 100*185,9455/450,6606 = 41,26% (4)

n(heptah.kr.) = 264,715/ 278,0146 = 0,9502 mol FeSO4.7H2O; Hmotnost krystalů po vysušení byla
m(ztr.suš,) = 264,715*0,06 = 15,8829g => n(H2O) = 15,8829/18,015 =0,8816 mol
na 1 mol heptahydrátu připadá ztráta 0,8816/0,9502 = 0,8904 tedy cca 0,9 mol - FeSO4*6,1H2O (5).

OK?
Přidat komentář do diskuze ▾