pomohl by mi někdo s některými otázkami z modelovek chemie
Ahoj, moc prosím, mohl by mi někdo pomoct s několika otázkami z chemie z modelovek na LF? Tady jsem je nenašla, tak alespoň tu budou k dispozici třeba zase někomu dalšímu... Napsala bych je sem, až by mi někdo napsal, že mi s nimi pomůže, abych se tu s tím nevypisovala zbytečně. Bylo by jich asi 20, více méně rychlovky, žádné dlouhé příklady. Děkuji moc! O:-)
Odpovědi
Diskuze
2)Která z uvedených látek má nejméně polární molekuly? a) voda, b) CO2, c) HF, d) amoniak
-> nevím, jak mám na tohle přijít... (správná odpověď CO2)
3) Vyberte správné tvrzení vyplývající z elektrochemické řady napětí kovů.
a) ponoříme-li Cu plíšek do roztoku obsahující Zn 2+ ionty, na povrchu Cu plíšku se vyredukuje kovový zinek
b) ponoříme-li Zn plíšek do roztoku obsahujícího Cu2+ ionty, na povrchu Zn plíšku se vyredukuje kovová měď
c) ponoříme-li Ag plíšek do roztoku obsahujícího Ni2+ ionty, na povrchu Ag plíšku se vyredukuje kovový nikl
d) ponoříme-li Ag plíšek do roztoku obsahujícího Zn2+ ionty, na povrchu Ag plíšku se vyredukuje kovový zinek
-> správná odpověď má být b a opět nevím, jak bych na to měla přijít, jestli je nějaké lehce pochopitelné odůvodnění, nebo to chce prostě znát...
4) Jaký objem zaujímá 100 g CO2 při teplotě 50°C a tlaku 100 kPa? (61 litru)
5) pak nevím, když mám zadanou rovnici a mám ji vyčíslit, tak u těch delších nevím, jaký je na to fígl.. podle odpovědí si to snadno ověřím, které tam pasuje, ale kdybych je neměla, tak nevím, jak na to.. např
KBr+KIO3+H2SO4--> Br2+I2+K2SO4+H2O
6)Který z následujících kationtů je dále možno oxidovat?
a) Fe3+ b) Zn2+ c) Sn2+ d) Cd2+ (správně c)-> jak to zjistím?!
7) Nejslabší kyselinou z níže uvedených je: a) HF, b) HCl c) HClO4 d) H2SO4
-> někde jsem si přečetla, že to poznám podle rozdílu počtu vodíků a kyslíků, že čím větší rozdíl je, tím je silnější. Ale co když jsou dvě, které mají stejný rozdíl, jak to poznám?
8) Jaká je koncentrace OH- iontů v 1 mikromolu roztoku NaOH? (10 na -6 mol/l)
9) Která z uvedených sloučenin je nejméně rozpustná ve vodě?
a) Na2CO3 b) Ca(HCO3)2 c) CaCO3 d) AgNO3
-> odpověd C, jak na to přijdu?! :-(
10) Která z uvedených sloučenin je nejsilnějším oxidačním činidlem?
a) HCl b) H2SO4 c) K2CrO4 d) Na2CO3
-> opět nevím, jak na to přijdu, pokud si to nemám pamatovat, či na základě zkušeností...
11) Vyberte sloučeninu stříbra, která je dobře rozpustná ve vodě
a) AgCl b) Ag2CrO4 c) AgNO3 d) AgI
-> správná odpověď c a zase nevím...
12) Který z uvedených prvků má největší hustotu? (je nejtěžší)
a) He b) H2 c) H2 d) CO2
-> je to d a je to normálně na základě molární hmotnosti?
13) Který z uvedených chloridů je nejméně rozpustný ve vodě?
a) AgCl b) FeCl2 c) FeCl3 d) CaCl
- správně a .. a zase ta rozpusnost
14) Geomoterické izomery existují u: a) 2-methylpropanu b) 2-methylbutanu c) 2-butenu d) 2,2-dimethylbutanu
-> jak zjistím? hádám že opět na základě zkušeností...
15) Rce: HOOC-COOH + KMnO4-> ?
-> jde na CO2 a jak mám vědět, jaký další produkt vznikne? Jak celkově když mám rovnice a napsat produkty, jak mám vědět, co vznikne?
To by bylo zatím všechno... Jestli mi s tím někdo pomuůže, budu strašně moc ráda. Zapomněla jsem napsat, že jsem nejdřív šla za svojí učitelkou chemie, ale ta mi v podstatě poslala do háje :-D Takže jsem šťastná za tuto stránku, spoustu otázek, které jsem potřebovala vědět, jsem tu zde již našla zodpovězené, tak snad jsem teď některou nezopakovala... Děkuji :))))
2: Polaritu vazeb zjistíš z rozdílů elektronegativit. Pro polaritu molekuly je důležitý její tvar a existence volných elektronových párů. Tvar molekuly určíš metodou VSEPR. Všechny vazby v těch čtyřech molekulách jsou polární. Ale na rozdíl od ostatních je molekula CO2 přísně lineární s kladným uhlíkem, schovaným mezi dvěma zápornými kyslíky. Linearitu molekuly zajišťují dvě pí-vazby, tvořené elektrony na nehybridizovaných orbitalech uhlíku. Proto je molekula CO2 nejméně polární.
3: Existuje Beketovova řada kovů, což jsou kovy, seřazené podle standardních elektrochemických potenciálů vůči vodíku s potenciálem 0. Najdeš ji třeba ve wikipedii, ale i v tabulkách. Čím má kov nižší (zápornější ) potenciál, tím silnější má redukční schopnosti a vytěsňuje ze sloučenin ty, které mají potenciál vyšší. Tak zinek má -0,7618V, vytěsňuje tedy na př. vodík (pokud tomu nebrání další důvody.
4: tady použiješ stavovou rovnici ideálního plynu. Nejprve vypočítáš látkové množství CO2 vztahem n = m/M a pak stavovou rovnicí objem: p*V = n*R*T => V = n*R*T/p kde p je tlak v Pa, T je teplota v kelvinech (T = 273,15 + °C), R je molární plynová konstanta 8,3145 a V je objem v m3. [0,06105m3 = 61,05dm3].
5: Nejprve podle ox. čísel určíš počty vyměňovaných elektronů. Oxidací (odebíráním elektronů) se ox.č. zvyšuje, redukcí (přibíráním elektronů) snižuje. V tomto případě se oxiduje brom jodičnanem:
2Br(-I) - 2e = Br2; 2I(V) + 10e = I2; protože počty atomů I i Br musí být sudé, nebudeme poměr 10Br-:2IO3- krátit:
10KBr + 2KIO3 + 6H2SO4 = 6K2SO4 + 5Br2 + I2 + 6H2O
Teď toho na chvíli nechám. Příště prosím v menších dávkách. A jak to vidím, bude to potřebovat intenzivní studium chemie.
Akorát tu 5 jsem uplne nepochopila, ale na to snad přijdu :-) jinak jsem rada, že jsem si mohla skrtnout pár otázek ze seznamu otázek, které nevím...
7: Síla kyslíkatých kyselin roste s rostoucím oxidačním číslem centrálního atomu (tedy rozdílem počtu H a O). U bezkyslíkatých kyselin roste ve skupinách PSP shora dolů. Takže z halogenvodíkových kyselin je nejslabší HF a nejsilnější HI, u chalkogenvodíků je H2O amfolyt (amfoter ve smyslu Bronstedtovy teorie), H2S je slabou kyselinou a H2Te je nejsilnější s této skupiny. Je to důsledek polarizovatelnosti velkých atomů.
8: Hydroxidy 1.skupiny PSP jsou silnéelektrolyty, tedy zcela disociované. V důsledku to je koncentrace OH- rovná koncentraci hydroxidu.
9: Studiem chemie. Většina uhličitanů. kromě uhličitanů prvků 1.skupiny PSP, je nerozpustná. Hydrogenuhličitany a dusičnany jsou naprotitomu ve velké většině dobře rozpustné. Proto CaCO3.
10: Cl- a C(IV) jsou nejstabilnější oxidační stavy těchto prvků. Oxidačními činidly je koncentrovaná H2SO4 za horka a Cr(VI). Nejsilnější jsou chromany. Jinak u podobných dotazů je problém určit jestli oxidačně redukční reakce je vyvolána silnými oxidačními schopnostmi jednoho partnera, nebo silnými redukčními schopnostmi druhého.
11: AgNO3. Tady se nejvíc dovíš v analytické chemii.
12: pokud jsi tuhle otázku opsala správně, je jediná správná odpověď He, protože CO2 není prvek. Ale pokud tam "prvek" nahradíme termínem plyn, bude to CO2. Ano, hustota je u plynů určená především molární hmotností, poku to není za podmínek, blízkých bodu varu. S touto výhradou se plyny blíží chováním ideálnímu plynu a mají tedy stejný objem 1 molu. Za "normálních" podmínek (101325Pa a 273,15K) je molární objem 22,415dm3. Viz stavová rovnice ve 4.
A zase toho chvíli nechám.
FeS2 + O2 -> Fe2O3 + SO2 je nevyčíslená rovnice. Oxiduje se Fe(II) -> Fe(III) a
S2(2-) = 2S(-I) -> 2S(IV). Redukuje se kyslík: O2(0) -> 2O(-II).
Oxidace: Fe(II) - 1e = Fe(III); 2S(-I) - 10e = 2S(IV); celkem FeS2 - 11e = Fe(III) + 2S(IV)
Redukce: O2(0) + 4e = 2O(-II). Počet elektronů bude stejný, jestliže budou reagovat 4 molekuly FeS2 (44e) s 11 molekulamy O2(44e), poměr FeS2:O2 = 4:11. Všimni si, že jde o převrácený poměr počtu vyměňovaných elektronů. Vyčíslená rovnice pak bude
4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2. Dostali jsme z těch polorovnic počty reaktantů a pak snadno dopočítáme počty produktů. Ještě se k tomu dostaneme znova u 15.
A mimochodem - Ca má vždycky ox.č. 2, takže CaCl2.
14: Organiku nedělám.
15: MnO4- se v bneutrálním a slabě zásaditém prostředí redukuje na MnO2. Ten má sice silné oxidační účinky, ale je nerozpustný, takže se sráží. V kyselém prostředí se manganistan redukuje na manganatou sůl. Nejčastěj se k okyselení používá H2SO4, protože HCl se manganistanem oxiduje na chlor.
V kyselině šťavelové se může oxidovat jen uhlík na CO2, takže dál to závisí na prostředí. Kyselina šťavelová je sice kyselinou, ale bude se rychle oxidovat, takže pokud bude manganistanu přebytek, byl by výsledkem MnO2. Reakce je jednou ze základních reakcí jedné z metod odměrné analýzy- manganometrie a provádí se v kyselém prostředí:
Mn(VII) + 5e = Mn(++); 2C(III) - 2e = 2C(IV); poměr MnO4: C2O4H2 bude 2:5:
2KMnO4 + 5c2O4H2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2 + 8H2O. Počet H2SO4 dopočítáš z počtu K a Mn, všechny vodíky skončí jako voda. A je hotovo.
Urcite jeste budu mít další nejasnosti,tak zase založim novou otázku jindy..
Akorát teď tím, že mám ucet, tak bude vidět, že se pořad na něco ptam já a ne anonym X,y,z:D tak snad mi i tak někdo pomůže :-)
Děkuju moc!
U 10. teda správně za c)?
Ve tvém dotazu píšeš patrně nedopatřením o kys. chlorné místo chloristé. Kyselina chlorná je nejslabší z kyslíkatých sloučenin chloru a výrazně slabší, než H2SO4.