Chemie - analytická chemie - Zelená skalice
Dobrý den,
chyběl jsme ve škole na zásadní látku a nepochytávám teď chemii. Právě si lámu hlavu nad jedním protokolem, i když může být celkem banální, hlavu mám všude jinde a nemůžu se soustředit. Potřeboval bych pomoci.
Máme 1 g zelené skalice rozpuštěné ve 100ml vody. Odpipetujeme 10 ml do titrační baňky. Přidáme 2ml k. sírové 1:1. Titrujeme 0,01 M roztoku KMnO4 do růžového zbarvení (3x)
Proveďte výpočet. Zapište rovnici a určete tit. faktor. Zapište spotřebu 0,01 M KMnO4 a jeho faktor. Proveď teoretický výpočet, urči hmotnost železa podle (???) (chybí kousek zadání, respektive ono slovo)
vypočítej procentický obsah železa a porovnej s teo. výpočtem.
Byl by někdo tak hodný a pomohl mi? V chemii pomalu ale jistě začínám plavat, a potřeboval bych s tímto poradit.
Děkuji.
chyběl jsme ve škole na zásadní látku a nepochytávám teď chemii. Právě si lámu hlavu nad jedním protokolem, i když může být celkem banální, hlavu mám všude jinde a nemůžu se soustředit. Potřeboval bych pomoci.
Máme 1 g zelené skalice rozpuštěné ve 100ml vody. Odpipetujeme 10 ml do titrační baňky. Přidáme 2ml k. sírové 1:1. Titrujeme 0,01 M roztoku KMnO4 do růžového zbarvení (3x)
Proveďte výpočet. Zapište rovnici a určete tit. faktor. Zapište spotřebu 0,01 M KMnO4 a jeho faktor. Proveď teoretický výpočet, urči hmotnost železa podle (???) (chybí kousek zadání, respektive ono slovo)
vypočítej procentický obsah železa a porovnej s teo. výpočtem.
Byl by někdo tak hodný a pomohl mi? V chemii pomalu ale jistě začínám plavat, a potřeboval bych s tímto poradit.
Děkuji.
Odpovědi
Diskuze
1. 7,5ml
2. 7,2ml
3. 7,2ml
10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O
n(Fe) = (10/2)*n(KMnO4) = 5*n(KMnO4)
n(Fe) = 5*0,01*0,0075 = 0,000375mol Fe v titrační baňce, ve které byla 1/10 vzorku.
Ve vzorku tedy bylo 10x víc, 0,00375molFe; m(Fe) = n*M = 0,00375*55,845 = 0,2094g Fe
Zelená skalice je FeSO4.7H2O; M(heptahydrátu) = 278,0146g/mol
w(FeSO4/heptah.) = 55,845/278,0146 = 0,2009 => %Fe = 100*w = 20,09% je teoretické %Fe v zelené skalici.
Vzorek: w(fe) = m(Fe)/m(vzorek) = 0,20094/1 = 0,2094 => %Fe = 100*w = 20,94%
Diskuze: Obsah Fe ve vzorku je o něco vyšší (4,23%), než by odpovídalo teoretickému obsahu. Vedle možných chyb stanovení (faktor KMnO4 - poměr mezi skutečnou a předpisem předpokládanou koncentrací, chyby vážení) je možná i ztráta části krystalové vody větráním u starší soli.
OK?